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氧化還原反應(yīng)的基本概念 Ⅰ氧化劑和還原劑 氧化劑和還原劑指的是具體反應(yīng)中的反應(yīng)物.而氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別指的是還原劑和氧化劑發(fā)生的化學(xué)變化. 還原劑:失→高→氧, 氧化劑:得→低→還. Ⅱ氧化性和還原性 通常氧化劑具有氧化性.若某物質(zhì)得到電子能力強(qiáng).則該物質(zhì)氧化性較強(qiáng).較難得到電子的氧化劑氧化性較弱.還原性是指還原劑在反應(yīng)中失去電子的難易程度.易失去電子的還原劑.有較強(qiáng)的還原性.較難失去電子的還原劑.則還原性較弱.如鉀比銅易失去電子.所以鉀的還原性強(qiáng).銅的還原性弱.值得注意的是氧化性.還原性的強(qiáng)弱.取決于原子得失電子的難易程度.而不是原子得失電子的多少. Ⅲ氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物叫做還原產(chǎn)物.還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物叫做氧化產(chǎn)物.這兩者都是指反應(yīng)后的生成物.氧化劑具有氧化性.發(fā)生還原反應(yīng).生成還原產(chǎn)物.還原劑具有還原性.發(fā)生氧化反應(yīng).生成氧化產(chǎn)物. 隨堂練習(xí) 知識(shí)鞏固 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

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下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)B、硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素C、水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品D、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)是否變化

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下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

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小強(qiáng)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，使相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)為（　�。�

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查閱有關(guān)資料知：金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)際是分以下兩步進(jìn)行：
第一步：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑
第二步：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
試回答下列問(wèn)題：
（1）書(shū)寫(xiě)金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）判斷兩步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型（用四種基本反應(yīng)類(lèi)型作答）
①第一步屬
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
，②第二步屬
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．
（3）用雙線橋標(biāo)出以上兩步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
．
（4）根據(jù)你的分析，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氧化劑是
水
水
，還原劑是
鋁
鋁
．

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