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現(xiàn)有同周期A.B.C三種元素.原子序數(shù)依次遞增.已知A與C的質(zhì)子數(shù)之和為 27.最外層電子數(shù)之差為5,0.9 g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng).收集到氣體1.12L(標(biāo) 準(zhǔn)狀況).且B的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,C的原子核外有3個(gè)電子層.其 價(jià)電子數(shù)為6.請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)A.B.C三種元素的符號(hào) . . . (2)用電子式表示A與C形成的化合物的結(jié)構(gòu) . (3)A可形成兩種氧化物.寫(xiě)出這兩種氧化物的化學(xué)式 . . (4)A.B .C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng).堿性漸弱的順序是 . (5)A.B.C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng).其離子 方程式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有短周期A、B、C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族．
（1）判斷A、B、C各為何種元素（寫(xiě)元素名稱(chēng)）．A
氫
氫
，B
氧
氧
，C
鈉
鈉
．
（2）用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程，若含共價(jià)鍵請(qǐng)指出共價(jià)鍵是σ鍵還是π鍵，并標(biāo)明該鍵的個(gè)數(shù)．
①A與B
（含有2個(gè)σ鍵）
（含有2個(gè)σ鍵）
或
（含有3個(gè)σ鍵）
（含有3個(gè)σ鍵）

②A與C
（離子鍵）
（離子鍵）
．
③B與C

或（離子鍵或離子鍵、共價(jià)鍵其中含有1個(gè)σ鍵）

或（離子鍵或離子鍵、共價(jià)鍵其中含有1個(gè)σ鍵）
．

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有A、B、C三種元素，位于同一周期，其原子序數(shù)之和為40，且原子序數(shù)依次增大．A與C可形成A2C型化合物，B與C能形成B2C3型化合物．

(1)指出A與C、氫與C形成化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型

A與C形成化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型________．

氫與C形成化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型________．

(2)①寫(xiě)出A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式A________，B________，C________．

②寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________．

(3)A2C溶于水中，滴加溴水，有何現(xiàn)象________．

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式
．（或化學(xué)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無(wú)色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，寫(xiě)出其電離方程式：
H2O2H++HO2ˉ
H2O2H++HO2ˉ
．
（4）A、C以1：2組成的共價(jià)分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
．
（5）處理含BD、ED2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)E．已知反應(yīng)生成1g E固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
．
（6）將0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．①寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
②平衡時(shí)測(cè)得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同． D3B中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體 E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對(duì)于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會(huì)增強(qiáng)
試回答以下問(wèn)題
（1）B在周期表中的位置是
 
．B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是
 
 （填化學(xué)式），在水中溶解度較大的是
 
 （填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出D2B與甲反應(yīng)所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）寫(xiě)出丙的電子式為．說(shuō)明丙的水溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．可用來(lái)鑒別丁和氯化鈉的試劑有
 
．
A．氫碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙試 劑 D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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（15分）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，他們的原子序數(shù)依次增大，其中 B與C為同一周期，A 與D，C與F分別在同一主族 ，A、D兩元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型為是         。寫(xiě)出該化合物的電子式              

（2）E 是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，寫(xiě)出E與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                                  。

（3）等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導(dǎo)電能力：鹽酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，則溶液的 pH (DBC2)             pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是                                                 （用離子方程式解釋?zhuān)?/p>

（4）現(xiàn)有100.00mL 未知濃度的ABC2溶液，用             （儀器名稱(chēng)）量取10.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入幾滴           （可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的ABC2溶液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                               ；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L；

 

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