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2CO（g）+O₂（g）====2CO₂（g） ΔH=-566 kJ·mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=-890 kJ·mol^-1

又知由H₂與O₂反應(yīng)生成液態(tài)H₂O比生成氣態(tài)H₂O多放出44 kJ·mol^-1的熱量。下列CH₄氣體在空氣中不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式中正確的是

A.2CH₄（g）+O₂（g）====CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l） ΔH=-1 214 kJ·mol^－1

B.2CH₄（g）+O₂（g）====CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g） ΔH=－1 038 kJ·mol^－1

C.3CH₄（g）+5O₂（g）====CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（l） ΔH=－1 538 kJ·mol^－1

D.3CH₄（g）+5O₂（g）====CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g） ΔH=－1 840 kJ·mol^－1

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

       2CO（g）+O₂（g）     2CO₂（g）；             △H=－566kJ·mol^－1

       CH₄（g）+2O₂（g）     CO₂（g）+2H₂O（1）；  △H=－890kJ·mol^－1

又知由H₂與O₂反應(yīng)生成液態(tài)H₂O 比生成氣態(tài)H₂O 多放出44kJ/mol的熱量。則CH₄ 氣體在空氣中不完全燃燒熱化學(xué)方程式正確的是

A．2CH₄（g）+O₂（g）    CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（1） △H=－1214kJ·mol^－1

B．2CH₄（g）+O₂（g）    CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g） △H=－1038kJ·mol^－1

C．3CH₄（g）+5O₂（g）   CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（1） △H=－1538kJ·mol^－1

D．3CH₄（g）+5O₂（g）   CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g） △H=－1840kJ·mol^－1

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各小題：

⑴反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______，升高溫度，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

⑵在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝__________________。

（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

⑶在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是______________________。

a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_________________________（用化學(xué)方程式表示）。

⑸能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。