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A.B.C三種元素的原子序數(shù)依次a.b.c.它們的離子An+.Bn-.Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).且n＞m.則下列關(guān)系正確的是( ) A．a(chǎn)＞b＞c B．a(chǎn)＞c＞b C．a(chǎn)=b+m+n D．a(chǎn)=c-n-m 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a為
C
C
，c為
Na
Na
；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為
CO
CO
；
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是
CO2
CO2
，非直線型的是
H2O、H2S
H2O、H2S
（寫兩種）；
（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是
金剛石
金剛石
，離子晶體的是
氯化鈉
氯化鈉
，金屬晶體的是
鈉
鈉
，分子晶體的是
S或CO
S或CO
；（每空填一種）
（5）元素a和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

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原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．回答下列問題：
（1）元素a為
碳
碳
；c為
鈉
鈉
．
（2）由這些元素形成的雙原子分子為
CO，O2
CO，O2
（化學(xué)式表示，下同）．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是
CO2（或CS2）
CO2（或CS2）
，非直線形的是
H2O，H2S
H2O，H2S
．（寫2種）
（4）推測d、e最簡單氫化物的穩(wěn)定性
HCl
HCl
大于
H2S
H2S
（填化學(xué)式）．

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（8分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如圖I（原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列）。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比為：

化合物
甲
乙
丙
原子個數(shù)比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶2
 
（1）元素D在元素周期中的位置                    。
（2）B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為            ；X的熔點(diǎn)       金剛石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）寫出圖I中沸點(diǎn)最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                  。

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原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z，簡單離子半徑： Y＞Z＞W(wǎng)

B．YX 3的空間構(gòu)型是三角錐型，而Y2X4的空間構(gòu)型類似于乙烯的空間構(gòu)型

C．測得乙的水溶液呈酸性，則溶液中乙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度

D． W的氯化物熔點(diǎn)低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

 

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原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24。

（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為    。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是    （用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是    。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為    。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為    。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為         。

 

 

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