題目列表(包括答案和解析)
已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元
素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%。
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學式表示) ＞ 。
(2)X單質在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(填“離子”或“共價”)。
(3)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。
(4)W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 。
(5)Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價”)。
已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元
素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%。
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學式表示) ＞ 。
(2)X單質在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(填“離子”或“共價”)。
(3)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。
(4)W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 。
(5)Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價”)。
(1)這3種元素的元素符號：X______________，Y______________，Z______________。
(2)X、Y形成化合物的化學鍵是____________________________。
(3)把X的單質放入水中，反應現(xiàn)象為______________，高溫灼燒反應后的溶液時，火焰呈______________色。
(4)當2個Y原子間形成化學鍵時要______________熱量。
(5)Y與Z形成的化合物的化學式為______________。實驗測得，當此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導電，溶解于水時能導電，由此判斷該化合物具有____________________________鍵。
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已知X離子核外10個電子，Y原子L層電子數(shù)比K層和M層電子數(shù)之和少1，則由X、Y兩元素形成的化合物可能是 | |
A． |
MgO |
B． |
MgCl2 |
C． |
NaCl |
D． |
NaF |
| J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。 | |||||||||||||||
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| （1）M的離子結構示意圖為______；元素T在周期表中位于周期表_________；J和R的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是_______（寫化學式）。 （2）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_________。 （3）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是____（選填序號）。 | |||||||||||||||
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（4）R所在族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。 |
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H=-283.0 kJ·mol-1 
H=-296.0 kJ·mol-1