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24．觀察下面的元素周期表.并回答下列問題 ① ② ③ ④ 丙 丁 甲 乙 ⑴ 在上面元素周期表中.全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)? 甲 乙 丙 丁 ⑵用實(shí)線畫出金屬與非金屬的分界線. ⑶標(biāo)出質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的28R元素的位置. ⑷在我們常用的周期表中.①號(hào)元素的位置比較尷尬.它是第1列的唯一非金屬元素.從①號(hào)元素的成鍵特點(diǎn)看.若把①號(hào)元素放在 族也有一定道理. ⑸ 請(qǐng)問:僅用①②④三種元素 形成離子化合物,若能.請(qǐng)寫出該物質(zhì)的名稱 若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu).應(yīng)該是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

閱讀下面的元素周期表，按要求回答問題：

(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．

(2)元素⑨在元素周期表中位于________周期________族，它屬于________元素(填寫“主族”、“副族”或“過渡”)．

(3)元素①、④、⑤所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是________．

(4)比較元素⑥與元素⑦的金屬性：⑥________⑦(填“＜”“＞”“＝”)，并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明：________

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下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
(1)NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)________(填字母代號(hào))．
(2)上表中的c原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)c原子間只以單鍵形式連接，并形成與直鏈烷烴類似的氫化物，則該系列氫化物的通式為_________________________________．
(3)利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如用j的＋6價(jià)氧化物在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)生成j的單質(zhì)．寫出上述反應(yīng)的方程式_________________________________________________．
(4)若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，則第166號(hào)新元素在元素周期表中位置：______________.

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下面是元素周期表的簡略框架圖．
a
b c d
e f g h i
回答下列問題：
（1）元素a在元素周期表中的位置是
第一周期、ⅠA族
第一周期、ⅠA族
，元素i的原子核外最外層電子數(shù)為
8
8
，元素f和h形成化合物的電子式是
．
（2）元素c和g中，非金屬性較強(qiáng)的是
N
N
（填元素符號(hào)），支撐這一結(jié)論的化學(xué)事實(shí)是
HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)或NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)
HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)或NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)
．
（3）寫出由cd2轉(zhuǎn)化為cd的化學(xué)方程式：
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
；b、d、e形成的一種鹽俗稱純堿，其中�；煊衅鋵�(duì)應(yīng)的酸式鹽，用化學(xué)方程式表示除去該酸式鹽的方法：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．

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下面是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：

（1）以上元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
氬
氬
；（填元素名稱）
（2）A元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
N2O5
N2O5
；
（3）B元素的氫化物的化學(xué)式為
PH3
PH3
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
H3PO4
H3PO4
；
（4）寫出D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
；
（5）E是目前使用最廣泛的一種金屬，它在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
；
（6）F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
HBrO4
HBrO4
．

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下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)用所給元素回答下列問題．
A
D E
G Q M R
T
（1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；與Ar原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子中半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
．
（2）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是
 
，分子的電子式為：
 
；
A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是如圖1的（填序號(hào)）
 
．
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（3）保存T元素的二價(jià)硫酸鹽需采取的措施是和理由是
 
；所給元素中組成合適的反應(yīng)物，用離子方程式表明元素M、R的非金屬性強(qiáng)弱
 
．
（4）第三周期主族元素（零族除外）單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質(zhì)的化學(xué)式是
 
，“7”所對(duì)應(yīng)的元素形成最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 
．

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