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已知:4Zn+10HNO3(稀) 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O.現(xiàn)有26gZn與足量的硝酸充分反應.求: (1)生成N2O氣體的體積多少L被還原的硝酸的物質的量是多少? 瑞安中學2010學年第二學期高一年級期中考試 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知鋅溶于稀硝酸中可發(fā)生如下反應：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質量比是（　　）
A、2：5B、1：4C、4：1D、5：1

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已知鋅與稀硝酸反應的化學方程式為：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O則a、b、c分別是（　�。�

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（1） (6分)已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發(fā)生如下反應：

     3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

①反應中還原劑是____________（填化學式）；

②把此反應改寫成離子方程式：______________________；

③若消耗106.5gCl2,則生成的氧化產物的物質的量是 ____________________ 。

（2）（2分）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目：

 

    4Zn   + 10HNO3(稀) === 4Zn(NO3)2  + NH4NO3    +   3H2O

 

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已知鋅溶于稀硝酸中可發(fā)生如下反應：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質量比是

A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1

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已知鋅溶于稀硝酸中可發(fā)生如下反應：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質量比是

A．2∶5             B．1∶4             C．4∶1             D．5∶1

 

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