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⒘ 下列反應的離子方程式正確的是 A. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- = HSO3- C. 單質銅與稀硝酸反應:Cu + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O D. 氯化鋇溶液與硫酸反應:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ⒙ 下列實驗能達到預期實驗目的的是 編號 實驗內容 實驗目的 A 將在空氣中放置已久的鎂.鋁兩種元素的塊狀單質分別和熱水作用.并滴入酚酞溶液 比較鎂與鋁的金屬性強弱 B 將Cl2通入NaBr溶液中 比較氯氣與溴的氧化性強弱 C 將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁 比較C和Si的非金屬性強弱 D 將亞硫酸鈉試樣溶于適量的水中.再加入過量用稀硝酸酸化的氯化鋇溶液 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質 ⒚ 根據(jù)相關化學原理.下列判斷一定正確的是 A. 含有共價鍵的化合物可能是離子化合物 B. A原子失去的電子比B原子的多.則A單質的還原性比B單質的強 C. 若R2-和M+的電子層結構相同.則R原子的核電荷數(shù)比M原子的小 D. 常溫下.濃硝酸可以用鋁罐貯存.說明鋁與濃硝酸不反應 ⒛ X.Y.Z.W均為短周期元素.它們在元素周期表中的位置如右圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.下列說法中正確的是 X Y Z W A. 原子半徑:W ＞ Z ＞ Y ＞ X B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z ＞ W ＞ X C. Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定 D. W單質能與水反應.生成一種具有漂白性的物質 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應的離子方程式正確的是


  1. A.
    AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
  2. B.
    硫化鈉的水解反應：S2-+2H2O?H2S+2OH-
  3. C.
    將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
  4. D.
    單質銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O

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下列反應的離子方程式正確的是


  1. A.
    FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe2+
  2. B.
    AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2O
  3. C.
    硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4 ↓
  4. D.
    向燒堿溶液中滴加硝酸：OH-+H+＝H2O

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下列反應的離子方程式正確的是(    )

A.H2S通入FeCl3溶液中Fe3++H2SFe2++S↓+2H+

B.0.005 mol Cl2通入100 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2

C.NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至過量Al3++3OH-Al(OH)3↓

D.小蘇打溶液與甲酸混合+HCOOHHCOO-+CO2↑+H2O

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下列反應的離子方程式正確的是

A.Ca（H2PO4）2溶液與足量澄清石灰水反應：3Ca2++2H2PO-4+ 4OH-====Ca3(PO4)2↓+ 4H2O

B. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O====+4+2H2O

C.NH4HSO3與等物質的量NaOH混合：+ +2OH-====+NH3↑+2H2O

D.Ca（ClO）2 溶液中通入過量的SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO

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下列反應的離子方程式正確的是(    )

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．鈉加入到足量的水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

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