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17．根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-Q kJ·mol-1.下列分析正確的是 A．1 mol S(g)與1 mol O2(g)的總能量比1 mol SO2(g)的總能量低QkJ B．1個(gè)S(g)與1個(gè)O2(g)完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量 C．S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＜-Q kJ·mol-1 D．1 mol S(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol SO2(g)放出QkJ的熱量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是:

A．

1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和

B．

1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和

C．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－QkJ/mol;Q的值大于297.23

D．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－QkJ/mol;Q的值等于297.23

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根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中正確的是

A．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值大于297.23

B．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值等于297.23

C．1molSO2 的鍵能總和大于1molS和1mol O2的鍵能總和

D．1molSO2的能量總和大于1molS和1molO2的能量總和

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根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中正確的是

A．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－QkJ/mol．Q的值大于297.23

B．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－QkJ/mol．Q的值小于297.23

C．

1molSO2的總能量小于1molS和1molO2能量總和

D．

1molSO2的總能量大于1molS和1molO2能量總和

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根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－Q，Q的值大于297.23 kJ·mol－1

B．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－Q，Q的值小于297.23 kJ·mol－1

C．

1 mol　SO2的鍵能總和等于1 mol　S和1 mol　O2的鍵能總和

D．

1 mol　SO2的鍵能總和小于1 mol　S和1 mol　O2的鍵能總和

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根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是：

A．

1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和

B．

1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和

C．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－QkJ/mol；Q的值大于297.23

D．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－QkJ/mol；Q的值等于297.23

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