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NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO^－+Cl^－+2H⁺ = Cl₂↑+H₂O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而變質(zhì)。寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                  。

（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L^－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。

（3）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol·L^－1 Na₂SO₃溶液b mL；

②滴定分析。將c mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液裝入            （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；

滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl + Na₂SO₄ ；

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

③計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為         mol·L^－1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。

NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO^－+Cl^－+2H⁺ = Cl₂↑+H₂O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而變質(zhì)。寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                 。
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L^－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、

NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）上述離子中，溶液X中除H^＋外還肯定含有的離子是____________________，不能確定是否含有的離子(Q)是_________，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，檢驗(yàn)的最可靠的化學(xué)方法是_______________________。

（2）沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)____________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：

①中生成A_______________________。②_____________________________。

（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol， 10mL X溶液中n(H^＋)＝0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量___________，表明Q離子一定是________________