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反應：2SO₂+O₂====2SO₃，經過一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04mol/(L?S)，則這段時間為

A、0.1S          B、2.5S         C、5S          D、10S

反應：2SO₂+O₂====2SO₃，經過一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04mol/(L·S)，則這段時間為

    A、0.1S          B、2.5S         C、5S          D、10S

反應：2SO₂+O₂====2SO₃，經過一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04mol/(L·S)，則這段時間為

    A、0.1S         B、2.5S         C、5S         D、10S

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V₂O₅作催化劑：

 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。

某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經5min反應達平衡，SO₂的平衡轉化率(α)為80%。

（1）5min內 v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－1·min^－1　

（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　

（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。

（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。

②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V₂O₅作催化劑：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經5min反應達平衡，SO₂的平衡轉化率(α)為80%。
（1）5min內 v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－1·min^－1　
（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。