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14．小球質(zhì)量為m.用長為L的輕質(zhì)細(xì)線懸掛在O點.在O點的正下方L/2處有一釘子P.把細(xì)線沿水平方向拉直.如圖所示.無初速度地釋放小球.當(dāng)細(xì)線碰到釘子的瞬間.設(shè)線沒有斷裂.則下列說法不正確的是( ) A.小球的角速度突然增大 B.小球的瞬時速度突然增大 C.小球的向心加速度突然增大 D.小球?qū)揖�的拉力突然增大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為測定碳酸鈣的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下幾個實驗方案：

方案Ⅰ

①稱取碳酸鈣樣品M g

②用c1 mol/L的鹽酸V1 mL（過量）溶解樣品

③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL。

方案Ⅱ

①稱取碳酸鈣樣品M g

②高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為M1 g

方案Ⅲ

①稱取碳酸鈣樣品M g

②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解

③過濾并取濾液

④在濾液中加入過量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL

⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為M1 g。

根據(jù)以上實驗方案，回答以下問題：

（1）方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的的公式為_________________________________。

（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應(yīng)如何操作？_______________________；理由是____________。

（3）方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是_____________（填選項編號）。

A．c、V      B．c1、V1      C．M1      D．M

（4）方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是_______________（填選項編號）。

A．精確測定Na2CO3溶液的體積V1 mL

B．精確配制Na2CO3溶液，使其濃度為c1 mol/L

C．將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中

（5）請再設(shè)計一個實驗方案：______________________________________。

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（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml
（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__　　　 ___。

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三農(nóng)問題是政府和社會關(guān)注的問題，化肥是土地的營養(yǎng)品．某農(nóng)資商店出售一種化肥，其有效成分為氯化銨，現(xiàn)欲測定該種化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計實驗步驟如下（雜質(zhì)中不含氮元素，且雜質(zhì)均不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥樣品，溶于20mL蒸餾水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，將反應(yīng)后的溶液加熱煮沸約1分鐘，冷卻至常溫；
④…；
⑤重復(fù)②③④步操作1-2次；
⑥記錄整理實驗所得數(shù)據(jù)，計算該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
請回答下列問題：
（1）寫出步驟④中的實驗內(nèi)容
以酚酞為指示劑，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，達到滴定終點用去V（mL）
以酚酞為指示劑，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，達到滴定終點用去V（mL）
，寫出實驗步驟④中的離子方程式：
OH-+H+═H2O
OH-+H+═H2O
．
（2）下列儀器中，配制鹽酸和氫氧化鈉溶液都能用到的是
AC
AC

A．玻璃棒      B．托盤天平      C．燒杯       D．漏斗
（3）步驟⑤的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
減小誤差，提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確度
減小誤差，提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確度
．
（4）配制本實驗所需的1.00mol/L的鹽酸和1.00mol/L的NaOH溶液從節(jié)約化學(xué)藥品的角度出發(fā)，最好應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格分別為
C
C
（填字母選項）．
A.50mL，50mL   B.150mL，100mL   C.100mL，150mL  D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示實驗所測定消耗鹽酸數(shù)據(jù)的平均值，該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算表達式為
(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
1g
×100%
(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
1g
×100%
．（不需要化簡）

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某農(nóng)資商店出售一種化肥，其有效成分為氯化銨（雜質(zhì)中不含氮元素，且雜質(zhì)均不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)），現(xiàn)一研究性學(xué)習(xí)小組欲測定該種化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了兩種實驗方案：
方案一 實驗原理：取一定質(zhì)量該化肥加入足量NaOH溶液并加熱，測定產(chǎn)生NH3的質(zhì)量．現(xiàn)用下列儀器組裝一套實驗裝置：
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請回答下列問題：
（1）上述裝置按氣流的連接順序為（用裝置序號表示）
 
．
（2）組裝好儀器，檢查裝置氣密性，添加好試劑，關(guān)閉活塞a，向裝有化肥的容器內(nèi)加入足量的NaOH溶液然后對容器進行加熱，待容器中不再產(chǎn)生氣體時，還必須緊接著進行的一步操作是
 
，上述操作中若不加熱導(dǎo)致實驗的最終結(jié)果是
 
．
方案二 設(shè)計實驗步驟如下：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥樣品，溶于20mL蒸餾水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，將反應(yīng)后的溶液加熱煮沸約1分鐘，冷卻至常溫；
④以酚酞為指示劑，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，達到滴定終點用去V[HCl（aq）]/mL；
⑤重復(fù)②③④步操作2次；測得的數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
V[HCl（aq）]/mL 11.95 12.50 12.05
⑥記錄整理實驗所得數(shù)據(jù)，計算該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
請回答下列問題：
（3）下列儀器中，配制鹽酸和氫氧化鈉溶液都能用到的有（填序號）
 
．
A．玻璃棒  B．托盤天平  C．燒杯   D．藥題      E．滴定管　　F．容量瓶
（4）步驟④中判斷滴定終點的方法是
 
．
（5）步驟⑤的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
 
．
（6）該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（保留2位小數(shù)）：
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設(shè)生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是
 
．
（3）若將ZnS溶于強酸可產(chǎn)生硫化氫氣體．在120°C、1atm下，將100mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復(fù)到原來狀態(tài)，測得剩余氣體為70mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)．（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標(biāo)況下4.48L SO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g．通過計算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量．

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