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在一密閉的1 L容器里裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應生成SO₃。2 min末測得容器中有3.6 mol SO₂，試計算：

（1）2 min末SO₃的濃度。    （2）2 min內(nèi)SO₂的平均反應速率。

（3）O₂的轉(zhuǎn)化率。

在一密閉的1 L容器里裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應生成SO₃。2 min末測得容器中有3.6 mol SO₂，試計算：
（1）2 min末SO₃的濃度。   （2）2 min內(nèi)SO₂的平均反應速率。
（3）O₂的轉(zhuǎn)化率。

在一密閉的1 L容器里裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應生成SO₃。2 min末測得容器中有3.6 mol SO₂，試計算：

（1）2 min末SO₃的濃度。    （2）2 min內(nèi)SO₂的平均反應速率。

（3）O₂的轉(zhuǎn)化率。

CO₂ 、SO₂ 、NO_x 是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x 是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

      （1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x 濃度的有               （填字母）

a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

     （2）有學者設想以右圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂ 轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

                若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO₂

的一極為         極；若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄。則負極的電極反應式為                      ；

（3）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×10⁵ Pa時，

2NO₂(g)  N₂O₄(g)   △H <0的平衡常數(shù) K＝13.3，則該條件下密閉容器中N₂O₄ 和NO₂的混合氣體達到平衡時，若 c (NO₂) = 0.0300 mol?L^－1， c (N₂O₄)＝               （保留兩位有效數(shù)字）；

        ②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中 c (NO₂) = 0.04 mol?L^－1， c (N₂O₄) = 0.007 mol?L^－1，則改變的條件為                ；

（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣(CO和H₂)生產(chǎn)甲醇的化學方程式                           ，已知該反應合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ，2 (g) + CO(g) + (g) = (g) +2 (g)  △H =－594.1 kJ?mol^－1，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式                                    。