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X和Y為兩種元素，已知X位于短周期，且X^2-與Y⁺的電子數(shù)之差為8，則下列說法中正確的是

A．X和Y原子的電子總數(shù)之差為3                  B．X和Y原子的原子序數(shù)之差為8

C．X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為8           D．X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為7

X和Y為兩種元素，已知X位于短周期，且X^2-與Y⁺的電子數(shù)之差為8，則下列說法中正確的是

A．X和Y原子的電子總數(shù)之差為3                B．X和Y原子的原子序數(shù)之差為8

C．X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為8         D．X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為7

X和Y為兩種元素，已知X位于短周期，且X^2-與Y⁺的電子數(shù)之差為8，則下列說法中正確的是

A．X和Y原子的電子總數(shù)之差為3                  B．X和Y原子的原子序數(shù)之差為8

C．X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為8           D．X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為7

X和Y為兩種元素，已知X位于短周期，且X^2-與Y⁺的電子數(shù)之差為8，則下列說法中正確的是
A．X和Y原子的電子總數(shù)之差為3                  B．X和Y原子的原子序數(shù)之差為8
C．X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為8          D．X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為7

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X₂ (g)  + Y₂(g)  2YX₃(g)    △H  
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

①計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是     （填字母）。
a.增大壓強    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
（3）常見液態(tài)化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
a．MnO₂              b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L^－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
（5）以X₂為燃料可制成燃料電池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l) △H=?572KJ·mol^－1
該燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)X₂Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。