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短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是(　　)

A．四種元素的原子半徑：A<B<C<D

B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B>D

C．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵

（14分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和無色、有臭雞蛋氣味的氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E分子含18個(gè)電子，在足量空氣中燃燒生成G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

       （1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第      周期第      族；

       （2）化合物H的電子式為      ；

       （3）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：      ；

       （4）G與氯酸鈉溶液反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。寫出對應(yīng)的離子方程式：     

       （5）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：      ；

       （6）寫出F溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：      ；

（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

（1）A的元素符號          ；D元素在第         周期       族

（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是                  。（寫具體的離子符號）

（3）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的化學(xué)式為         ，它屬于            （“離子”或“共價(jià)”）化合物。

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是

A. 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

B. D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族

C. A、C的最高價(jià)氧化物均為離子化合物

D. 四種元素的原子半徑：A>B>D>C

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
A.原子半徑：D>C>B   
B．單質(zhì)的還原性：D>C
C元素A、B、C的氧化物均為非金屬氧化物 
D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)