題目列表(包括答案和解析)
（16分）二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
。
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是_ __，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_____________。
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_______(填字母)。
a．20mL 60℃的溫水 b．100mL冰水
c．100mL飽和食鹽水 d．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質(zhì)量為______________________
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(
)。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是____________________________。
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為_________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為___________________________。
③步驟5的目的是使
將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為_________________
_____________。
二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖� ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放 （填字母）。
A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水
③在燒瓶中加入12．25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質(zhì)量為 。
（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5～6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（
）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7．0～8．0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20．00mL水樣，則應選用的儀器是
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
則步驟4中加入的指示劑為 ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為
③步驟5的目的是使
將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為： 。
④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的
將還原為，則該反應的氧化產(chǎn)物為 （填化學式）
二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放 (填字母)。
A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質(zhì)量為
（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(
)。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為 ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為
③步驟5的目的是使
將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為：
④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的
將還原為，則該反應的氧化產(chǎn)物為 (填化學式)
二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖� ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放 (填字母)。
A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質(zhì)量為
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(
)。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為 ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為
③步驟5的目的是使
將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為：
④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的
將還原為，則該反應的氧化產(chǎn)物為 (填化學式)
（16分）二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
。
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖莀 __，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_____________。
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_______(填字母)。
a．20mL 60℃的溫水 b．100mL冰水
c．100mL飽和食鹽水 d．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質(zhì)量為______________________
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、
的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是____________________________。
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為_________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為___________________________。
③步驟5的目的是使將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為_________________ _____________。
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