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1 mol H2.說明此元素顯+1價.即為鈉元素,D的原子核中沒有中子.說明為氫元素. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H-H鍵能為436 kJ/mol，N N鍵能為945 kJ/mol，N-H鍵能為391 kJ/mol。寫出工業(yè)合成氨反應的化學方程式__________________；由鍵能計算說明此反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應（消耗1molN2時）的△H=_________。
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示
5min內(nèi)，用N2濃度的變化表示的反應速率為_________，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_________；反應達到平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入0.4 mol N2、1 mol H2和0.2 mol NH3，化學平衡將向_________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下
① 向沉淀池中加入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是__________________。操作Ⅰ的名稱是_________。
② 煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為_________，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為_________。

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氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H鍵能為436 kJ/mol，鍵能為945 kJ/mol，N—H鍵能為391 kJ/mol。寫出工業(yè)合成氨反應的化學方程式            ；由鍵能計算說明此反應是     反應（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應（消耗1molN2 時）的△H =         。

（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/(mol/L)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

5min內(nèi)，用N2濃度的變化表示的反應速率為      ，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=      ；反應達到平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入0.4 mol N2  、 1 mol H2和0.2 mol NH3 ，化學平衡將

向     方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。

（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下：

          

① 向沉淀池中加入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是         。操作Ⅰ的名稱是       。

② 煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為     ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為     。

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下列說法中錯誤的是（　　）

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如圖表示H2+Cl2=2HCl 反應中能量變化的理論分析示意圖，下列說法正確的是（　�。�

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如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是（    ）

A．1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量

C．此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

 

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