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(1)1 mol H2完全燃燒時放熱286 kJ.而每千克汽油完全燃燒時約放熱 46 000 kJ.H2被公認為是21世紀的理想能源.試通過計算和分析比較.簡述H2作為能源的3個主要優(yōu)點: ① , ② , ③ . (2)某化學反應.設反應物的總能量為E1.生成物的總能量為E2.若E1>E2.則該反應為 熱反應.該反應過程可以看成 .中和反應都是 熱反應.其實質(zhì)是 . [解析](1)作為理想的能源.要具備來源廣.易得到.產(chǎn)生熱量多.有利于保護環(huán)境等條件.通過計算可知燃燒相同質(zhì)量的H2和汽油.H2放出的熱量多. (2)要熟悉常見放熱反應以及理解放熱反應的實質(zhì). 答案:(1)①可以用水作為原料制備氫氣.來源豐富.可以再生 ②單位質(zhì)量的氫氣燃燒比單位質(zhì)量的汽油燃燒產(chǎn)生的熱量多 ③氫氣燃燒生成水.無污染 (2)放 儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來放 酸電離出的H+ 與堿電離出的OH- 結(jié)合成弱電解質(zhì)水:H+ +OH- ====H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列說法不正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（　　）

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已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列說法中不正確的是( )

A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)      ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ

D．斷裂1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量

 

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下列說法正確的是(      )                                                

A．在101 kPa時，l mol C與適量O2反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

B．在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為－285．8 kJ／mol

C． 測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度

D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ／mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(    )

A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1)；ΔH=+890.3 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3 kJ

D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(1)；ΔH=-285.8 kJ

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