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對于可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0，下圖表示SO₂的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的是(　　)

A．A點          B．B、D兩點           C．C點         D．E點

對于可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0，下圖表示SO₂的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的是 (　　)

A．A點          B．B、D兩點           C．C點          D．E點

對于可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在體積固定的密閉容器中反應，下列能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是                                       （     ）

A．單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時，生成2n mol SO₃

B．用SO₂、O₂、SO₃表示的反應速率之比為2∶1∶2的狀態(tài)

C．混合氣體的質(zhì)量不再變化的狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol，反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：

回答下列問題：

（1）___________________________時段，反應處于平衡狀態(tài)。

（2）第5min時，從同時提高速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動。（填“正”、“逆”或“不”）

（3）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。，F(xiàn)e₂O₃和NiO作催化劑均能使S0₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的 主要優(yōu)點是_____________。

（4）科研小組在380⁰C Fe₂O₃作催化劑時，研究了不同投料比n(O₂):n(SO₂)對S0₂轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(O₂):n(SO₂)=1:2時，SO₂轉化率的預期變化曲線。