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11．讀圖.回答問題. 由沿海向內陸 由赤道向兩極 (3) 圖中⑤自然帶是 帶.該自然帶對應氣候類型主要是 .分布規(guī)律是 . (4) 圖中④自然帶是 帶.該自然帶在大陸西岸對應氣候類型主要是 .形成原因 是 . . (5) ①自然帶在全球最大的分布區(qū)是 .對應的氣候類型是 .主要特征是 . (6)從高.中.低緯度地帶來看.垂直地帶性最明顯的緯度地帶是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）則反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有
 
．
A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
（3）反應③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（4）將合成氣以
n(H2)
n(CO)
=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是
 
．
A．△H＜0
B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時，起始時
n(H2)
n(CO)
=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚．觀察圖2回答問題．催化劑中
n(Mn)
n(Cu)
約為
 
時最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為
 
．
（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是
 
．

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實驗是化學的基礎。下圖為一化學實驗裝置圖，圖中，夾持儀器已略去，用“△”表示用酒精燈加熱。

請仔細觀察該實驗裝置圖，回答問題：

（1）甲裝置通入空氣的導氣管插入乙醇中的主要目的是                        

（2）乙裝置用揉亂的銅絲，好處是                           

（3）乙裝置的化學反應反應方程式為                                      ，反應中，轉移電子的數(shù)目是                         若有23g乙醇發(fā)生反應，至少需要通入標準狀況下的空氣          L

（4）寫出一種檢驗反應產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象                                  

                                                                      

（5）該反應還可以用更簡便的方法實現(xiàn)：取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅；如此反復多次即可。請寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式                                                                    。

 

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Ⅰ山西河東地區(qū)是中華文明的發(fā)祥地之一，那里有一個被稱為“中國死�！钡暮�--運城鹽池．
（1）該湖水含鹽量極高，但其中不可能大量存在的是
C
C

A、NaClB、NNO3C、CaCO3D、Na2SO4
（2）一年四季，鹽湖變換著不同的景色．春、秋兩季碧波萬頃，湖水清澈；夏季氣溫高達42℃，水位下降，生長的藻類使湖水變成了紅色；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪．上述景色變換中包含的過程有
①③⑤
①③⑤
（填序號）．
①蒸發(fā)；    ②蒸餾；    ③結晶；    ④升華；    ⑤溶解
Ⅱ閱讀、分析下列兩個材料：
材料一：讀圖
材料二：
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度g?cm-3 溶解性
乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水
和乙醇
丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒
精以任意比
互溶
根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（填寫序號）：
A、蒸餾法  B、萃取法  C、“溶解、結晶、過濾”的方法  D、分液法
（1）將純堿從氯化納和純堿的混合物中分離出來，最好應用
C
C
．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
A
A
．
（3）用CCl4提取溴水中的溴單質的最佳方法是
B
B
．
（4）分離汽油和水的最佳方法是
D
D
．

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（2011?黃山模擬）如圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應（相同溫度）時主要還原產(chǎn)物的分布圖．請認真讀圖分析，回答有關問題．
（1）下列敘述中正確的是（填序號）
ABD
ABD
．
A．圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大
B．當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越多
D．當硝酸密度大于1.3g?cm-3時，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
（2）當硝酸溶液的密度為1.36g?cm-3時，下列化學方程式中，能較準確表達Fe與過量硝酸反應的是（填序號）
B
B
．
A．2Fe+10HNO3═2Fe（NO3）3+NO↑+3NO2↑+5H2O
B．4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O
C．3Fe+12HNO3═2Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+2NO↑+2NO2↑+3H2O
（3）密度為1.26g?cm-3，質量分數(shù)為50.0%的硝酸，其物質的量濃度是
10
10
mol?L-1．
（4）限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36g?cm-3硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含有NO（不考慮N2O4）．設計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）．

第1步：反應并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發(fā)生裝置應選擇
B
B
（填裝置序號），理由是
可利用N2排除裝置中的空氣，以防NO被氧化
可利用N2排除裝置中的空氣，以防NO被氧化
；
②裝置的連接順序是（填各裝置接口的序號）：[
3
3
]→[
6
6
][
7
7
]→[8][9]→[
5
5
]；
③檢查裝置氣密性后，開始反應．待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗．
第2步：驗證E中有NO．
④取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管，
確認生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是
試管中液面高度低于試管容積的二分之一（或余氣大于試管容積二分之一或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一）
試管中液面高度低于試管容積的二分之一（或余氣大于試管容積二分之一或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一）
．

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（12分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(相同溫度)時主要還原產(chǎn)物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關問題。

⑴下列敘述中正確的是(填序號)        。

A.圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大

B.當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已

C.硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越多

D.當硝酸密度大于1.3 g·cm-3時，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2

⑵當硝酸溶液的密度為1.36 g·cm-3時，下列化學方程式中，能較準確表達Fe與過量硝酸反應的是(填序號）           。

A.2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O

B.4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O

C.3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O

⑶密度為1.26 g·cm-3，質量分數(shù)為50.0 %的硝酸，其物質的量濃度是        mol·L-1。

⑷限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)。設計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。

第1步：反應并收集生成的氣體：

①實驗中氣體發(fā)生裝置應選擇哪種裝置及理由是                               。

②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。

③檢查裝置氣密性后，開始反應。待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗。

第2步：驗證E中有NO。

④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管。

確認生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是                                    。

 

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