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(1)6個(gè).6個(gè) 8個(gè).8個(gè) 不存在.不是.是化學(xué)式.代表離子的系數(shù)比 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，弱酸強(qiáng)堿鹽對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L-1的5種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1
請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

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漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡(jiǎn)圖．

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信息卡
          常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)．
          （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是
          2
          2
           mol?L-1．
          （2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          ．流程II的反應(yīng)條件（2）是
          高溫
          高溫
          ．
          （3）流程III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程
          2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          ．其中氧化劑是
          Cl2
          Cl2
          ；還原劑是
          Cl2
          Cl2
          ．（寫化學(xué)式）
          （4）流程IV中操作b是：
          過濾
          過濾
          ．（寫名稱）
          （5）流程V進(jìn)行低溫蒸干的原因是：
          Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)
          Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)
          ．
          （6）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因
          Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
          Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
          ．
          （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因?yàn)樗鼈兌寄墚a(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式
          Cl2+H2OHCl+HClO
          Cl2+H2OHCl+HClO
          ．
          （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強(qiáng)，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價(jià)的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
          Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
          ．

			
          
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          漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡(jiǎn)圖．
          信息卡
          常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)．

          （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是______ mol?L-1．
          （2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．流程II的反應(yīng)條件（2）是______．
          （3）流程III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程______．其中氧化劑是______；還原劑是______．（寫化學(xué)式）
          （4）流程IV中操作b是：______．（寫名稱）
          （5）流程V進(jìn)行低溫蒸干的原因是：______．
          （6）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因______．
          （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因?yàn)樗鼈兌寄墚a(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式______．
          （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強(qiáng)，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價(jià)的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          

			
          
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          （15分）甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。
          ⑴工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.8 kJ/mol。
          已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O (l)         △H＝－571.6 kJ/mol
          H2(g) +O2(g)= H2O(g)        △H＝－241.8 kJ/mol
          ①H2的燃燒熱為  ▲  kJ/mol。
          ②CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱△H＝  ▲  。
          ③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有  ▲  。（填字母）
          A．CO百分含量保持不變
          B．容器中H2濃度與CO濃度相等
          C．容器中混合氣體的密度保持不變
          D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
          ⑵工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
          ①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  。 
          ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為  ▲  ；在制備H2時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝  ▲  。
          ⑶在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為  ▲  。
           
          

			
          
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          （15分）甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。
          ⑴工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol。
          已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)        △H＝－571.6 kJ/mol
          H2(g) +O2(g) = H2O(g)       △H＝－241.8 kJ/mol
          ①H2的燃燒熱為 ▲ kJ/mol。
          ②CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱△H＝ ▲ 。
          ③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 ▲ 。（填字母）
          A．CO百分含量保持不變
          B．容器中H2濃度與CO濃度相等
          C．容器中混合氣體的密度保持不變
          D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
          ⑵工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
          ①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ 。 
          ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為 ▲ ；在制備H2時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝ ▲ 。

          ⑶在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
          

			
          
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