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在如圖所示的裝置中，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，再分別進(jìn)行下列操作：

（1）若彈簧夾C打開，B容器中有何現(xiàn)象？

（2）若彈簧夾C關(guān)閉一會(huì)兒，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器中有何現(xiàn)象？其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）若先打開彈簧夾C一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧C一會(huì)兒，B容器中有何現(xiàn)象？盛放的試劑在下列①～⑩中選用。

①MnO₂粉末②P₂O₅粉末③NaOH顆粒④無(wú)水CaC1₂⑤NaBr粉粒⑥濃鹽酸⑦濃硫酸⑧濃氨

水⑨濃NaOH溶液⑩稀鹽酸

試回答：

（1）A中a盛放的是（均用編號(hào)）________，b中盛放的是________，B中盛放的是________，C中盛放的是________

（2）發(fā)生器中產(chǎn)生氣體X的原理是________。

（3）NaOH迅速溶解于滴人的氨水中，放出大量熱量，引起溫度升高、溶液里OH^-的濃度大增，使反應(yīng)NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^-的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因而逸出氨氣。

 

在如圖所示的裝置中，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，再分別進(jìn)行下列操作：

（1）若彈簧夾C打開，B容器中有何現(xiàn)象？

（2）若彈簧夾C關(guān)閉一會(huì)兒，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器中有何現(xiàn)象？其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）若先打開彈簧夾C一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧C一會(huì)兒，B容器中有何現(xiàn)象？盛放的試劑在下列①～⑩中選用。

①MnO₂粉末②P₂O₅粉末③NaOH顆粒④無(wú)水CaC1₂⑤NaBr粉粒⑥濃鹽酸⑦濃硫酸⑧濃氨

水⑨濃NaOH溶液⑩稀鹽酸

試回答：

（1）A中a盛放的是（均用編號(hào)）________，b中盛放的是________，B中盛放的是________，C中盛放的是________

（2）發(fā)生器中產(chǎn)生氣體X的原理是________。

（3）NaOH迅速溶解于滴人的氨水中，放出大量熱量，引起溫度升高、溶液里<
/span>OH^-的濃度大增，使反應(yīng)NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^-的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因而逸出氨氣。

 

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體             g。

（2）從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                    。

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）；

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。                                                             

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=                      （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）        。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體             g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                    。

Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：                                                  。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?u>下表中的空白：

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g?℃）。則中和熱△H=                      （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）        。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度

物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。?

(1)若X為氧化物，X的化學(xué)式是         。?

(2)若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

                                                       

(3)若X與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色沒(méi)有氣味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X。?

X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是         。?

X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是         。?

①在宇航器中，可以不斷地將座艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛有金屬過(guò)氧化物(以過(guò)氧化鈉為例)的容器，以除去A。反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。?

②科學(xué)家設(shè)計(jì)出新的航天飛船內(nèi)的空氣更新系統(tǒng)。其中一步是A和氫氣在200～250 ℃時(shí)，鎳催化作用下，生成甲烷和另一種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。        

③熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖11所示：?

熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖?

圖11?

C(Ⅰ)的電極名稱是     (填“正極”或“負(fù)極”)。該燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是                              。