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鉛蓄電池放電反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 下列判斷正確的是 A.PbO2是氧化劑 B.Pb是氧化劑 C.Pb是正極 D.PbO2是負(fù)極 試寫出Cu2+與I-反應(yīng)離子方程式.從氧化還原反應(yīng)的原理和原電池的概念出發(fā).該反應(yīng)中可以充當(dāng)原電池正極的物質(zhì)是 .充當(dāng)負(fù)極的物質(zhì)是 , 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后.出現(xiàn)紅棕色的銹斑.在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 A.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3↓ B.2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2↓ C.2H2O+O2+4e4OH- D.Fe-3eFe3+ 某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課.讓學(xué)生從廢舊干電池中回收碳棒.MnO2.NH4Cl.ZnCl2等物質(zhì).整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程如下.請回答有關(guān)問題: (1)干電池的基本構(gòu)造和工作原理. 干電池的外殼是金屬鋅.作負(fù)極.中心碳棒是正極.碳棒周圍由一層紙質(zhì)包裹的黑色物質(zhì).這是石墨粉和二氧化錳的混合物.紙質(zhì)和鋅殼之間填滿了糊狀白色電解液.其成分是氯化銨.氯化鋅和淀粉糊. 右圖為干電池的基本構(gòu)造圖.干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是 . 正極上的電極反應(yīng)式是 (已知NH4+的得電子能力大于Zn2+).MnO2作去極劑(吸收正極放出的H2.防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象).該反應(yīng)方程式為:H2+2MnO2Mn2O3+H2O.而淀粉糊的作用是提高陰.陽離子在兩個(gè)電極的遷移速率. 正極產(chǎn)生的NH3又和ZnCl2溶液作用:Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+ (2)鋅皮和碳棒的回收. 用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅銅.將鋅皮和碳棒取出.并用毛刷刷干凈.將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中. (3)氯化銨.氯化鋅的提取.檢驗(yàn)和分離. ①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物?寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟. ②設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明所得晶體中含有NH4+. 實(shí)驗(yàn)步驟: .實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: .有關(guān)的離子方程式: . ③用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開? (4)最后剩余的黑色殘?jiān)闹饕煞质荕nO2.還有炭黑和有機(jī)物等.可用灼燒的方法除去雜質(zhì).該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要儀器有 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>

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下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A

B

C

D

 

驗(yàn)證化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為電能

驗(yàn)證鉛蓄電池

放電時(shí)Pb為負(fù)極

驗(yàn)證鐵

發(fā)生析氫腐蝕

驗(yàn)證AgCl

溶解度小于Ag2S

 

 

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下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A

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驗(yàn)證化學(xué)能

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放電時(shí)Pb為負(fù)極

驗(yàn)證鐵

發(fā)生析氫腐蝕

驗(yàn)證AgCl

溶解度小于Ag2S

 

 

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放電時(shí)Pb為負(fù)極

驗(yàn)證鐵

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溶解度小于Ag2S

 

 

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D

 

驗(yàn)證化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為電能

驗(yàn)證鉛蓄電池

放電時(shí)Pb為負(fù)極

驗(yàn)證鐵

發(fā)生析氫腐蝕

驗(yàn)證AgCl

溶解度小于Ag2S

 

 

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