題目列表(包括答案和解析)
實驗室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如圖：(已知溴乙烷的沸點38.4℃)
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10 mL 95％乙醇、28 mL 80％濃硫酸，然后加入研細的13 g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
(1)該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：________．
(2)反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為________，同時還生成另一種無色氣體．
(3)U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________．
(4)反應結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的________(填字母)
A．NaOH溶液
B．H2O
C．Na2SO3溶液
D．CCl4
所需的主要玻璃儀器是________(填儀器名稱)．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行________(填操作名稱)．
(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后________(填代號)．
①加熱；
②加入AgNO3溶液；
③加入稀HNO3酸化；
④加入NaOH溶液；
⑤冷卻
(6)
溴乙烷(C2H5Br)多一個碳的同系物所有可能的物質(zhì)在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式________，_________．
、實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）| △ |
| △ |
| 醇 |
| △ |
| 醇 |
| △ |
| 醇 |
| △ |
| 醇 |
| △ |
Ⅰ.在實驗室制備少量純凈的KCl�，F(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。
（1）過濾時需要用到的玻璃儀器有 。
（2）檢驗加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作為 。
（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行， ，理由是
（4）某同學認為該實驗方案中加適量BaCl2溶液不容易控制，應加入過量BaCl2溶液。實驗操作方案如下：
沉淀A的化學式是 ，溶液③中的溶質(zhì)的化學式是 。
Ⅱ.工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。
（1）提出合理假設。
假設1：該漂白粉未變質(zhì)，含有CaCl2，并含 ；
假設2：該漂白粉全部變質(zhì)，含有CaCl2，并含 ；
假設3：該漂白粉部分變質(zhì)，含有CaCl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。
（2）設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl－，表格可以不填滿。）
| 實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 | |
| ① | 取少量上述漂白粉于試管中，
|
|
| ② | ||
| ③ | ||
Ⅰ.在實驗室制備少量純凈的KCl。現(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。
（1）過濾時需要用到的玻璃儀器有 。
（2）檢驗加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作為 。
（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行， ，理由是
（4）某同學認為該實驗方案中加適量BaCl2溶液不容易控制，應加入過量BaCl2溶液。實驗操作方案如下：
沉淀A的化學式是 ，溶液③中的溶質(zhì)的化學式是 。
Ⅱ.工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。
（1）提出合理假設。
假設1：該漂白粉未變質(zhì)，含有CaCl2，并含 ；
假設2：該漂白粉全部變質(zhì)，含有CaCl2，并含 ；
假設3：該漂白粉部分變質(zhì)，含有CaCl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。
（2）設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl－，表格可以不填滿。）
| 實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 | |
| ① | 取少量上述漂白粉于試管中，
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| ② |
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| ③ |
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（14分）制印刷電路的廢液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗,
回答下列問題：
（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是__________；檢驗廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體MnO2反應制備Cl2。此反應中體現(xiàn)了鹽酸的_________性質(zhì),反應的離子方程式為____________________。
利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱。
（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于_____________g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。
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