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[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
Ⅰ．（1）原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒，稱為等電子體．等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，性質(zhì)相似．CO的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____．
Ⅱ．（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”． 鈦的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____．
（3）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有●Ti應(yīng)用．偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結(jié)構(gòu)如圖 所示，它的化學(xué)式是______．
（4）現(xiàn)有含Ti³⁺的配合物，化學(xué)式為TiCl₃（H₂O）₆，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為l mol，已知該配合物的配位數(shù)為6，則該配合物的配位體是______．1mol該配合物外界所含  結(jié)晶水的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．

[化學(xué)--選物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]


（1）如圖甲，血紅素含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是______，根據(jù)以上電負(fù)性請(qǐng)判斷H₂N-CHO中C和N的化合價(jià)分別為_(kāi)_____和______．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為_(kāi)_____．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為_(kāi)_____、______．
（2）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．Cl₂、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____．I⁺₃（可看成II⁺₂）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I⁺₃的空間構(gòu)型為_(kāi)_____．多鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，則A的化學(xué)式為_(kāi)_____．
①HClO₄、②HIO₄、③HIO₆[可寫(xiě)成（HO）₅IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)）．
（3）目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．配合物Ni（CO）₄常溫為流態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，固態(tài)Ni（CO）₄屬于______晶體．如圖乙配合物分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外，還存在的兩種作用力是______（填字母編號(hào)）．
A．氫鍵       B．離子鍵        C．范德華力        D．配位鍵
（4）最近發(fā)現(xiàn)，只含X、Y和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性．X元素原子的2p能級(jí)的電子排布圖為，Y元素原子的價(jià)電子排布式為3s²，該晶體的一個(gè)晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____．