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銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

 （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu^2＋的核外電子排布式為       ▲        。

 （2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為     ▲   。

 （3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄ ·H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

  下列說(shuō)法正確的是    ▲     （填字母）。

   A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化 

   B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

   C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

   D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

 （4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是       ▲         。

酞菁也是常見的配位體，結(jié)構(gòu)如右圖。該分子中氮原子雜化方式為      ▲   。 寫出與硫酸根離子互為等電子體的分子和離子各一種      ▲      、     ▲        。

 （5）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的        ▲    （填“高”或“低”），

      請(qǐng)解釋原因          ▲                          。

鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素。

（1）鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體。

①在過(guò)量氨水中易轉(zhuǎn)化為。寫出的價(jià)層電子排布圖____。

 中的配位數(shù)為____：NH₃分子的中心原子雜化方式為____。

H₂O分子的立體構(gòu)型為__________。

②鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，如：等。CO與N₂屬于等電子體，則CO分子中鍵和鍵數(shù)目比為____，寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號(hào)____。

（2）+2價(jià)和+3價(jià)是Fe、Co、Ni等元素常見化合價(jià)。NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni^2＋和F_e^2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO____FeO（選填“<”“>”“=”）； 某種天然Nio晶體存在如圖所示缺陷：一個(gè)Niz+空缺，另有兩個(gè)Ni^2＋被兩個(gè)Ni^3＋所取代。其結(jié)果晶體仍呈屯中性。某氧化鎳樣品組成為O．該晶體中Ni^3＋與Ni^2＋的離子數(shù)之比為____。

現(xiàn)有A、B、C、D四種常見的短周期主族元素，它們之間的關(guān)系如下：

    I．原子半徑：A<C<B<D

    II．原子的最外 層電子數(shù)：A+C=B+D=8

    III．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A

    IV．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2

    請(qǐng)回答：

   （1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為             ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為         （用化學(xué)式表示）。

   （2）由D元素形成的氫氧化物，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為               。

   （3）由B、C元素組成的化合物BC₃，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無(wú)色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式        。

   （4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol·L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為              （寫離子符號(hào)）。

   （5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物，其化學(xué)式為           ；寫出檢驗(yàn)該配位化合物中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法              。