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電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸.你能以此為例.給堿和鹽下一個(gè)定義嗎? 思路解析:堿的定義可以由酸的定義進(jìn)行類(lèi)推:電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿.但鹽的定義不能直接進(jìn)行類(lèi)推.我們可以分析教材上的提供的鹽的電離方程式.可以發(fā)現(xiàn).鹽電離后都有金屬陽(yáng)離子和酸根.所以.給鹽定義為:電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根的化合物叫鹽. 答案:電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿.電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根的化合物叫鹽. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸。你能以此為例，給堿和鹽下一個(gè)定義嗎？

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信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表

沉淀物

Fe( OH)2

Fe( OH)3

  Al( OH)3

Cu( OH)2

開(kāi)始沉淀

5.8 

1.1

4.0

  5.4

完全沉淀

8.8

3.2

5.2 

  6.7

        

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是                              ；

（2）某學(xué)生認(rèn)為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是                                    ；

請(qǐng)寫(xiě)出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式是                                  。

（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至                  。

（4）由濾渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案：

你認(rèn)為         種方案為最佳方案，理由是                   、                  。

（5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14. 00mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：

2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2    2S2O+I2= 2I－+S4O

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___             。

②另一位同學(xué)提出通過(guò)測(cè)定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是                          。

 

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信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表

沉淀物
Fe( OH)2
Fe( OH)3
  Al( OH)3
Cu( OH)2
開(kāi)始沉淀
5.8 
1.1
4.0
  5.4
完全沉淀
8.8
3.2
5.2 
  6.7
   
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是                             ；
（2）某學(xué)生認(rèn)為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是                                   ；
請(qǐng)寫(xiě)出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式是                                 。
（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至                 。
（4）由濾渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案：

你認(rèn)為        種方案為最佳方案，理由是                  、                 。
（5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14. 00mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2    2S2O+I2= 2I－+S4O
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___            。
②另一位同學(xué)提出通過(guò)測(cè)定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是                         。

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信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表
沉淀物
Fe( OH)2
Fe( OH)3
  Al( OH)3
Cu( OH)2
開(kāi)始沉淀
5.8 
1.1
4.0
  5.4
完全沉淀
8.8
3.2
5.2 
  6.7
   
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是                             ；
（2）某學(xué)生認(rèn)為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是                                   ；
請(qǐng)寫(xiě)出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式是                                 。
（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至                 。
（4）由濾渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案：

你認(rèn)為        種方案為最佳方案，理由是                  、                 。
（5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14. 00mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2    2S2O+I2= 2I－+S4O
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___            。
②另一位同學(xué)提出通過(guò)測(cè)定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是                         。

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（2013?無(wú)錫一模）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率
．
（2）某學(xué)生認(rèn)為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是
不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體
不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體
；
請(qǐng)寫(xiě)出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式：
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至
5.2～5.4
5.2～5.4
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案：

你認(rèn)為
甲
甲
種方案為最佳方案，理由是
甲得到產(chǎn)品純度高
甲得到產(chǎn)品純度高
、
原子利用率高
原子利用率高
．
（5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mL  Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
 
2-
3
+I2═2I-+S4O
 
2-
6

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
87.5%
87.5%
．
②另一位同學(xué)提出通過(guò)測(cè)定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
．

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