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某化學(xué)興趣小組欲探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．
（一）Na₂S₂O₃溶液的酸堿性
（1）取少量Na₂S₂O₃固體，利用石蕊試液測定Na₂S₂O₃溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和．
A．玻璃棒　　　　 B．試管　　　　　 C．天平　　　　 D．量筒
（2）實(shí)驗(yàn)測得Na₂S₂O₃溶液呈弱堿性，其可能的原因是．
（二）Na₂S₂O₃的熱穩(wěn)定性
（3）另取少量Na₂S₂O₃固體于試管中，按圖1所示進(jìn)行加熱，該操作可能導(dǎo)致的不良后果有、等．
（三）Na₂S₂O₃溶液與酸反應(yīng)
該組同學(xué)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)得到Na₂S₂O₃和酸反應(yīng)的產(chǎn)物是S和SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
在實(shí)驗(yàn)中，該組同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合時，一分鐘后才出現(xiàn)渾濁．同學(xué)們猜想Na₂S₂O₃和稀H₂SO₄的反應(yīng)速率較慢．請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)他們的猜想．．
（四）Na₂S₂O₃的還原性
利用圖2裝置（夾持與加熱裝置已略去），探究Na₂S₂O₃與Cl₂的反應(yīng)．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，取少量B中溶液，加入鹽酸，再滴入BaCl₂有白色沉淀生成．請寫出S₂O₃^2-被氯氣氧化的離子方程式．
（6）已知：2S₂O₃^2-+O₂═2SO₄^2-+2S↓、S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．上述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B中有少量淡黃色沉淀生成，該組同學(xué)猜想可能的原因?yàn)椋?br />①S₂O₃^2-與HCl作用生成淡黃色沉淀
②S₂O₃^2-與裝置中殘留的空氣作用生成淡黃色沉淀
為避免淡黃色沉淀生成，應(yīng)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：
ⅰ針對猜想①，應(yīng)在A、B間應(yīng)增加一個洗氣瓶，洗氣瓶中盛放的試劑是．
ⅱ針對猜想②，反應(yīng)開始前應(yīng)進(jìn)行的操作是：．

（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃與稀H₂SO₄溶液作用時產(chǎn)生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁：．
②氯化鐵與硫氰化鉀起反應(yīng)，生成紅色的溶液：．
（2）高二化學(xué)第一章《硝酸》一節(jié)中有濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下所示．

①實(shí)驗(yàn)a中試管上部會看到的現(xiàn)象是，由此證明生成的氣體是．
根據(jù)現(xiàn)象可判斷銅被氧化為，綜合起來可得出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式．
②實(shí)驗(yàn)b中試管上部起先可看到，后來可看到．由此證明生成的氣體是．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．
③兩實(shí)驗(yàn)中將導(dǎo)管通入NaOH溶液的中是為了．
④除了氣體顏色、溶液顏色方面的差異外．兩實(shí)驗(yàn)中還有哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有明顯差異？寫出一條：，由此你能得出什么結(jié)論：．

（1）寫電離方程式：①H₂SO₄；②NaHCO₃；；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO₃）₃；
②NaF；
③K₂CO₃（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N₂和3mol H₂的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始壓強(qiáng)為101KPa，經(jīng)過30s達(dá)到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10．試求：
①此反應(yīng)過程中N₂的平均反應(yīng)速率為．
②H₂的轉(zhuǎn)化率為．
③維持一定溫度和壓強(qiáng)不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N₂、3mol H₂，達(dá)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為L．
（4）有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．填寫下列空白：
①反應(yīng)在溫度下達(dá)到平衡．
②正反應(yīng)為熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）．
③由T₃向T₄變化時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請回答下列問題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Y、Z、M有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下表：

實(shí)驗(yàn)	主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2	向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3	向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO₄^2-中的一個O原子被S原子所替代，請寫出Y與稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式：．

②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L^-1M的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）如圖所示，橫坐標(biāo)表示常溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)可表示Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-濃度的對數(shù)值（lgc）．請回答下列問題：

①ZnCl₂溶液呈酸性的原因是．（用離子方程式表示）
②往ZnCl₂溶液中加入足量Z溶液，反應(yīng)的離子方程式為：．從圖中數(shù)據(jù)可計算常溫下Zn（OH）₂的K_SP為．