A、用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸

B、將標況下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol?L-1的鹽酸

C、31g白磷（P4為正四面體結構）所含共價鍵數(shù)為6.02×1023

D、向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-

下列敘述中正確的是：

A. 用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸

B. 將標況下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol·L^－1的鹽酸

C. 31g白磷（P₄為正四面體結構）所含共價鍵數(shù)為6.02×10²³

D. 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO₄^2－

下列目的能達到的是

[　　]

A．將58.5g NaCl溶于1升水中可得1mol·L^－1的NaCl溶液

B．將標況下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol·L^－1鹽酸溶液

C．將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol·L^－1

D．將78g Na₂O₂溶于水，配成1L溶液可得1mol·L^－1的溶液

閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO₂可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（保留2位小數(shù)）：
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質不反應），充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質量分數(shù)是．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產生單一的還原產物），充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計算確定濃硫酸被還原的產物是．
（3）若將ZnS溶于強酸可產生硫化氫氣體．在120°C、1atm下，將100mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復到原來狀態(tài)，測得剩余氣體為70mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分數(shù)．（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標況下4.48L SO₂氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO₂氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g．通過計算確定所得晶體的成分與物質的量．