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下列物質長期露置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質的是 A．NaOH B．Na2O2 C．CaO D．Na2CO3·10H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質中，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（　　）
A．CaOB．CuSO4．5H2OC．NaOHD．Na2O2

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下列物質中，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化還原反應而變質的是


  1. A.
    CaO
  2. B.
    CuSO4．5H2O
  3. C.
    NaOH
  4. D.
    Na2O2

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Ⅰ、銅器長期暴露在潮濕空氣中，它的表層往往含有“銅綠”（堿式碳酸銅），它受熱易分解，為了從銅綠中制得銅，并測定銅綠在混合物中的質量分數，把銅綠樣品放在試管中，與通入的純凈氫氣在加熱條件下發(fā)生反應，實驗裝置如圖1，請回答下列有關問題．
（1）A處應選用圖2裝置中的（填寫編號）
丙
丙
（鐵架臺已省去），選用的理由是①
因反應有水生成，試管口應略低于試管底部，防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂
因反應有水生成，試管口應略低于試管底部，防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂
；②通入氫氣的導氣管應伸入到試管底部，有利于將試管中的空氣排凈．

（2）反應開始前，對整個實驗裝置必須進行的操作是稱量樣品質量、檢查裝置的氣密性和
稱量裝置D（含氫氧化鈉溶液）的質量
稱量裝置D（含氫氧化鈉溶液）的質量
；反應進行時，應先
通氫氣
通氫氣
再
加熱
加熱
；實驗過程中，觀察到試管中固體顏色變化為
固體由綠色變黑色，最后變成光亮的紅色
固體由綠色變黑色，最后變成光亮的紅色
．
（3）要測定銅綠在混合物中的質量分數，除需要知道樣品質量外還需測定的實驗數據是實驗前后裝置D質量．
（4）為使實驗更準確，可采取的措施是
在D裝置后加一個盛有堿石灰的球形干燥管
在D裝置后加一個盛有堿石灰的球形干燥管
．
Ⅱ、10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
（填“大小”或“小于”）NaHCO3．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
B
B
（填序號）．
A．Ba（OH）2溶液   B．BaC12溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
．

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(9分)元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示， 
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質熔點（℃）
-218.4
113
 
450
單質沸點（℃）
-183
444.6
685
1390
元素主要化合價
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質與H2反應情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請總結表中知識規(guī)律，并依據元素周期律回答下列問題：
（1）單質硒的熔點范圍可能是________________。
（2）元素碲的主要化合價可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________(用化學式表示)。
（4）氫硒酸有較強的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
（5）下圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質，縱坐標為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________  _____， d代表                 (均寫單質名稱)。

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(9分)元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示， 

元素
8O
16S
34Se
52Te
單質熔點（℃）
-218.4
113
 
450
單質沸點（℃）
-183
444.6
685
1390
元素主要化合價
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質與H2反應情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請總結表中知識規(guī)律，并依據元素周期律回答下列問題：
（1）單質硒的熔點范圍可能是________________。
（2）元素碲的主要化合價可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________(用化學式表示)。
（4）氫硒酸有較強的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
（5）下圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質，縱坐標為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________  _____， d代表                 (均寫單質名稱)。

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