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在無色強(qiáng)酸性溶液里可大量存在的離子組是( ) A. B. C. D. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                 S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。
圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系，曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為         ；測(cè)得B(X1,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      （填序號(hào)）。

A．正反應(yīng)速率先增大后減小B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E． 混合氣體的密度增大
③一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝              。
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，
總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別為：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
②在實(shí)際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇        kg(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）

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（16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                 S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。
圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系，曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為         ；測(cè)得B(X1,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      （填序號(hào)）。
A．正反應(yīng)速率先增大后減小B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E． 混合氣體的密度增大
③一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝              。
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，
總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別為：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
②在實(shí)際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇        kg(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）

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(9分)NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)對(duì)NO的敘述正確的是________(填序號(hào))。

A．NO是一種無色有毒的氣體                 B．常溫、常壓下，NO難與空氣中的O2化合

C．含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等  D．NO易溶于水，不能用排水法收集

(2)NO對(duì)環(huán)境的危害在于________(填序號(hào))。

A．破壞臭氧層   B．高溫下能使一些金屬被氧化 C．造成酸雨  D．與人體血紅蛋白結(jié)合

(3)在含Cu＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________。

(4)在常溫下，把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(5)解釋變化(4)中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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(9分)NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)對(duì)NO的敘述正確的是________(填序號(hào))。

A．NO是一種無色有毒的氣體                  B．常溫、常壓下，NO難與空氣中的O2化合

C．含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等  D．NO易溶于水，不能用排水法收集

(2)NO對(duì)環(huán)境的危害在于________(填序號(hào))。

A．破壞臭氧層   B．高溫下能使一些金屬被氧化 C．造成酸雨  D．與人體血紅蛋白結(jié)合

(3)在含Cu＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________。

(4)在常溫下，把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(5)解釋變化(4)中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3？

________________________________________________________________________

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某學(xué)生將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該同學(xué)查閱了資料：“過氧化氫(H2O2)是一種無色粘稠液體，有較強(qiáng)的氧化性，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性．過氧化氫貯存時(shí)會(huì)分解為水和氧氣．如在它的水溶液中加入少量二氧化錳，可以極大地促進(jìn)它的分解．因此實(shí)驗(yàn)室里常用過氧化氫來制取氧氣．”據(jù)此，該同學(xué)對(duì)溶液褪色的原因作出了兩種假設(shè)，然后他又通過設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，對(duì)這兩種假設(shè)作了驗(yàn)證，證實(shí)有一種假設(shè)可能是錯(cuò)誤的．

請(qǐng)回答：

(1)該同學(xué)作出的兩種假設(shè)是什么？________

(2)該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)什么實(shí)驗(yàn)來證實(shí)其中一種假設(shè)可能是錯(cuò)誤的？(說出該實(shí)驗(yàn)的方法及根據(jù)哪些現(xiàn)象作出判斷)________

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