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求 18 g H2O 的物質(zhì)的量為 mol ,1 mol H2O 含 molH molO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中C．H原子個(gè)數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%．A遇FeCl3溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
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（1）A的分子式是
 
．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；寫出A 與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫出兩種即可）
①與A的取代基數(shù)目相同；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol該同分異構(gòu)體可與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)；③屬于酯類物質(zhì)．
 
、
 
．
（4）如A可以發(fā)生如圖丙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱（甘油沸點(diǎn)290°C，熔點(diǎn)18.17°C），當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達(dá)到反應(yīng)溫度．甲、乙兩裝置比較，乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)
 

（6）現(xiàn)有A和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為 n mol．該混合物完全燃燒生成a L CO2和b g H2O（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．設(shè)混合物中A的物質(zhì)的量為x mol，列出x 的計(jì)算式
 
．

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現(xiàn)有一份由CuO和Cu2O組成的混合物，用H2還原法測(cè)定其中CuO的質(zhì)量x(g)。實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定如下數(shù)據(jù)：m—混合物的質(zhì)量(g)，m(H2O)—生成H2O的質(zhì)量(g)，m(Cu)—生成Cu的質(zhì)量(g)，V(H2)—消耗H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(L)。（已知摩爾質(zhì)量： Cu-64 g/mol ,CuO-80g/mol, Cu2O-
144 g/mol, H2O-18 g/mol）     
(1)為了計(jì)算x，至少需要上述數(shù)據(jù)中的________個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有____種，請(qǐng)將這些組合一一填入下表空格中。[①用m、m(H2O)、m(Cu)、V(H2)表示，不必列出具體計(jì)算式；②每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿]
(2)從上述組合中選出一個(gè)含m的求x的計(jì)算式：x=____________。

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現(xiàn)有一份CuO和Cu2O混合物，用H2還原法測(cè)定其中CuO的質(zhì)量x(g)。實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定如下數(shù)據(jù)：W為混合物的質(zhì)量(g)；W(H2O)為生成H2O的質(zhì)量(g)；W(Cu)為生成Cu的質(zhì)量(g)；V(H2)為消耗的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(L)。(已知摩爾質(zhì)量：Cu為64 g·mol-1；CuO為80 g·mol-1；Cu2O為144 g·mol-1；H2O為18 g·mol-1)

(1)為了計(jì)算x，至少需要測(cè)定上述四個(gè)數(shù)據(jù)中的__________個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有__________種，請(qǐng)將這些組合一一填入下表空格中。

說(shuō)明：①選用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具體計(jì)算式。

②每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)從上述組合中選寫一個(gè)含W的求x的計(jì)算式。

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現(xiàn)有一份CuO和Cu2O混合物，用H2還原法測(cè)定其中CuO的質(zhì)量x(g)．實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定如下數(shù)據(jù)：W為混合物的質(zhì)量(g)；W(H2O)為生成H2O的質(zhì)量(g)；W(Cu)為生成Cu的質(zhì)量(g)；V(H2)為消耗的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(L)．(已知摩爾質(zhì)量：Cu為64 g·mol－1；CuO為80 g·mol－1；Cu2O為144 g·mol－1；H2O為18 g·mol－1)

(1)為了計(jì)算x，至少需要測(cè)定上述四個(gè)數(shù)據(jù)中的________個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有________種，請(qǐng)將這些組合一一填入下表空格中．

說(shuō)明：①選用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具體計(jì)算式．

②每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿．

(2)從上述組合中選寫一個(gè)含W的求x的計(jì)算式．

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（18）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線   （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于     （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）下列說(shuō)法正確的是     
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)
n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______________。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。
(5) 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                            。

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