下列反應中，氯元素被氧化的是（　�。�

　　　　A．2KClO₃2KCl＋3O₂↑

　　　　B．2P＋5Cl₂2PCl₅

　　　　C．MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂十2H₂O＋Cl₂↑

　　　　D．H₂＋Cl₂2HCl

下列反應中，氯元素被氧化的是（　�。�

　　　　A．2KClO₃2KCl＋3O₂↑

　　　　B．2P＋5Cl₂2PCl₅

　　　　C．MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂十2H₂O＋Cl₂↑

　　　　D．H₂＋Cl₂2HCl

下列反應中，氯元素被氧化的是（　　）

　　　　A．2KClO₃2KCl＋3O₂↑

　　　　B．2P＋5Cl₂2PCl₅

　　　　C．MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂十2H₂O＋Cl₂↑

　　　　D．H₂＋Cl₂2HCl

實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：

（  ）KMnO₄＋(　)HCl(濃)===(　)KCl＋（  ）MnCl₂＋（  ）Cl₂↑＋(　)[　　]

(1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內(nèi))。

(2)請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式。

(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性         ②還原性和酸性

③只有氧化性         ④氧化性和酸性

(4)產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

(5)ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)來衡量)是Cl₂的______倍。

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液Ba（NO₃）₂溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為______（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為______．
（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有______（填儀器名稱）．
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是______．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是______．
（4）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：
Zn+H₂SO₄　　ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置______（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置______（填代號）．可選用制備氣體的裝置：