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3．下列反應屬于吸熱反應的是( ) A. 鐵與鹽酸反應 B. Ba(OH)2 ·8H2O與NH4Cl反應 C.鹽酸與氫氧化鈉的反應 D.過氧化鈉與水的反應 [] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列變化屬于吸熱反應的是（　�。�
A、H2O（l）→H2O（g）B、C與CO2在高溫下制COC、稀鹽酸與稀NaOH液反應D、工業(yè)上高溫煅燒硫鐵礦（FeS2）制SO2

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A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。寫出下列反應的離子方程式：
①B→C_____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A～E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。
①A的電子式為__________。
②電解D的水溶液時，反應的離子方程式為________________。
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應為________________。
④將足量的A投入FeCl2溶液中充分反應，有無色無味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4:1，寫出上述反應的離子方程式________________。
(3)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.1mol/LE溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的
。
 ①B的電子式為__________。
②B→C的化學方程式為：______________。
③A→C的反應中，每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會吸熱45 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：____________________

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下列說法正確的是
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A. 葡萄糖在人體內(nèi)的反應既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應   
B. 鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銅等金屬不容易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強   
C. 氫燃料電池把氨氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能   
D. 在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，是為了控制CO2生成的速率

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下列說法正確的是

A. 葡萄糖在人體內(nèi)的反應既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應

  B. 鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銅等金屬不容易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強

  C. 氫燃料電池把氨氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

  D. 在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，是為了控制CO2生成的速率

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短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是_______、_______、_______、_______；
（2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為_______；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____，其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有_____結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應后，生成物中物質(zhì)的量最大的是_______（用化學式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學方程式為_____________________________________；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應的化學方程式_________________，該反應屬于______反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（6）寫出工業(yè)上用石英晶體與D的一種單質(zhì)生產(chǎn)半導體材料的化學反應方程式_________________________；
（7）將D的單質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為____________。

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