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（6分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應如下：

KMnO₄ + HCl(濃) → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

（1）       配平反應方程式：

      KMnO₄ +     HCl(濃) →       KCl+       MnCl₂ +       Cl₂↑+      H₂O

（2）當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積（標準狀況）           L，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為          mol。該反應中HCl體現(xiàn)了         性和         性。

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ ↑ + 8H₂O。下列敘述錯誤的是（    ）

（6分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應如下：
KMnO₄ + HCl(濃) → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
（1）      配平反應方程式：
      KMnO₄ +     HCl(濃) →      KCl +       MnCl₂ +       Cl₂↑ +     H₂O
（2）當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積（標準狀況）           L，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為          mol。該反應中HCl體現(xiàn)了         性和        性。

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ ↑ + 8H₂O。下列敘述錯誤的是（    ）

A．氧化劑是KMnO₄

B．反應過程中，Cl元素化合價升高，HCl被氧化

C．當有0.10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為2.24 L（標準狀況）

D．當生成2.24L（標準狀況）氯氣時，反應消耗HCl的物質(zhì)的量為0.32mol