化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一個(gè)重要因素．氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)．學(xué)會(huì)從不同角度去分析問(wèn)題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測(cè)定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實(shí)驗(yàn)方案．

方案一　稱取m₁g樣品溶于水，滴加足量BaC1₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重得固體m₂g，計(jì)算NaOH的純度．
（1）如何證明沉淀已洗滌干凈______
方案二 將m₁g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測(cè)量產(chǎn)生CO₂的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法．
甲同學(xué)利用圖1裝置測(cè)量產(chǎn)生CO₂的體積
乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)量產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m₂g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m₃g．
（2）裝置中的試劑分別是X：______　 Y：______　 Z：______
圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會(huì)留有CO₂______ （填“是”、“否”）影響測(cè)出的CO₂的體積．
圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測(cè)得NaOH的純度______�。ㄌ睢捌�高”、“偏低”）
方案三　稱取m g樣品配成 V mL溶液，取V₁ mL溶液滴加過(guò)量的BaCl₂溶液和幾滴酚酞，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（濃度用c（HCl）表示）滴定，測(cè)出消耗鹽酸的體積為V₂　mL，用m、V、V₁、V₂、c（HCl）計(jì)算NaOH的純度．
（3）根據(jù)方案三計(jì)算NaOH的純度的表達(dá)式為（不必簡(jiǎn)化）：______．

已知_aX ⁿ⁺ 和_bY^m－ 兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系成立的是（     ）

A.a = b+n-m    B.離子半徑Y(jié) ^m－<Xⁿ⁺                        C.原子序數(shù)Y > X    D.離子半徑X ⁿ⁺<Y ^m－

已知_aX ⁿ⁺ 和_bY^m－ 兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系成立的是（     ）

A.a = b+n-m    B.離子半徑Y(jié) ^m－<X ⁿ⁺                        C.原子序數(shù)Y > X    D.離子半徑X ⁿ⁺<Y ^m－

(4分)某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為:

且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是               

(2)若該微粒有很強(qiáng)的非金屬性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為                  

(3)若該微粒為一價(jià)陽(yáng)離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝     　y＝         。

在一定條件下，經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化．其中只有反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)．X、Y為單質(zhì)，其余為化合物，B是直線型分子，⑤是化學(xué)工業(yè)上的重要反應(yīng)．據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨?br/>
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：______　　X：______　 Y是______．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：______．
（3）1g X與Y完全反應(yīng)放熱91.5kJ，反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式______
（4）反應(yīng)④中C與Y的物質(zhì)的量之比為1：3，D中只含兩種元素，則D是______．