（1）1mol H₂SO₃中含______mol硫原子，______個氧原子；物質(zhì)的量相等的CO和CO₂中，分子個數(shù)之比為______；原子個數(shù)之比為______；氧原子個數(shù)之比為______；電子個數(shù)之比為______．
（2）有下列物質(zhì)：①0.5mol NH₃     ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He    ③4℃時9mL  H₂O    ④0.2mol H₃PO₄   按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是______．

按照要求填空：
（1）有98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物質(zhì)的量濃度為______，裝運該濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)為（填序號）______，若要配制500m L 0.2mol?L^?1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為______．
（2）等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的體積之比為______．
（3）有下列物質(zhì)：①0.5mol NH₃  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He  ③4℃時9mL H₂O  ④0.2mol H₃PO₄   請按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列（寫序號）______．
（4）在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L^-1．試通過計算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量（寫出計算過程）．