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（2012?武漢模擬）氫氣的制取、儲存和利用一直是化學領(lǐng)域的研究熱點．

（1）H₂O熱分解可以得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖1中
A、B表示的粒子依次是．A、B 重新生成水時的活化能0 （填“＞”、“＜”、或“=”）；
（2）鎳氫堿性電池已廣泛應(yīng)用于各種電器的供電，其中LaNi₅有良好的儲氫能力，其最大儲氫量達到6.02
×10²²個氫原子/cm³，則每立方厘米LaNi₅吸附氫氣的體積在標準狀況下為mL；
用固體LaNi₅H₆（各元素的化合價均可看作零）作負極反應(yīng)物，該鎳氫堿性電池放電時，負極電極反應(yīng)式為；
（3）有人設(shè)想利用H₂實現(xiàn)碳循環(huán)，有關(guān)反應(yīng)原理為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定溫度下，在容積為1L的密閉容中，沖入1mol CO₂和3molH₂，測得CO₂和 CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖2所示．
①前10min CO₂的平均反應(yīng)速率為；
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為；
③為了提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（填選項字母）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下再充入CO₂
C．將CH₃OH（g）從體系中分離出來
D．更換催化劑
E．恒溫恒容下再充入 1mol CO₂和3molH₂．

已知隨著硝酸濃度的不同，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)會生成NO或NO₂；Fe ³⁺能與Fe發(fā)生下列反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．現(xiàn)將某鐵塊與50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)中生成的氣體均完全逸出并全部收集，請通過計算回答下列問題：
（1）若反應(yīng)后，鐵塊全部溶解，硝酸仍有剩余，只收集到NO₂氣體，其體積在標準狀況下為3.36L，則參加反應(yīng)的Fe質(zhì)量為 g．
（2）若反應(yīng)后，硝酸完全消耗，鐵塊仍有剩余，收集到的氣體是NO₂和NO的混合氣體，其體積在標準狀況下也為3.36L，則參加反應(yīng)的Fe質(zhì)量為 g．
（3）若該鐵塊是表面含有Fe₂O₃的鐵塊，質(zhì)量為 15g，且該鐵塊與上述硝酸恰好完全反應(yīng)．如果將鐵塊中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)設(shè)為ω，則ω理論上的最大值是：．

（1）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO₂和SO₃，兩種物質(zhì)中分子物質(zhì)的量之比為，所含氧原子個數(shù)之比為．
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為mol．
（3）在標準狀況下，4.8g甲烷（CH₄）所占的體積為L，它與標準狀況下L硫化氫（H₂S）含有相同數(shù)目的氫原子．
（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的質(zhì)量為 g．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）金屬A、B、C分別是、、．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為，在標準狀況下測得，生成氣體甲112mL，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（3）反應(yīng)過程⑦涉及到的化學方程式．
（4）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有小蘇打生成．該反應(yīng)的化學方程式為．

12.8g銅片與50mL某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成硝酸銅和NO、NO₂混合氣體，且收集到的混合氣體在標準狀況下體積為4.48L； 請計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol．
（2）求原硝酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）若將收集著氣體的集氣瓶倒立于足量水中，通入多少升標準狀況下的O₂，可以使集氣瓶中充滿溶液？