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14．下列物質(zhì)中在水溶液中能夠全部電離的是: A．H2O B．NH3•H2O C．CH3COONH4 D．CH3COOH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2010年7月19～28日，第42屆國際奧林匹克化學競賽在日本東京舉行，來自70多個國家和地區(qū)的280名中學生選手參加了本次競賽．我國選派的四名選手全部獲得金牌．中國國家代表隊是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊伍，總分位列第一．請你回答以下問題：
（1）下列說法中不正確的是
 
．
A．三氧化二鋁屬于堿性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發(fā)生的主要是化學變化
C．光導纖維的基本原料為SiO2
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應
（2）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程．
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論．
②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質(zhì)子論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是
 
．
A．H2O   B．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應產(chǎn)物H++[：OH]-→H：OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]-；該反應中的堿是
 
（填“H3BO3”或“H2O”）．
CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl-；該反應中的酸是
 
（填“CuCl2”或“NH3”）．

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A．學習化學離不開化學實驗，通過實驗會使你認識化學，打開化學之門。請回答下列問題：
(1)某學生設計用如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：
由水解液加碘水后發(fā)生的現(xiàn)象，可得出的實驗結(jié)論應該是                （填序號）。
A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉沒有水解
(2)取透明三角板、牙刷柄等廢棄聚苯乙烯塑料制品碎片20～30 g，放入圓底燒瓶中，加入10 g碎玻璃渣和適量A12O3或無水A1C13并混合均勻。按下圖安裝好實驗裝置。B瓶收集液態(tài)產(chǎn)物，試管C中盛放稀的酸性高錳酸鉀溶液或溴水。加熱燒瓶，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
請回答下列問題：
①實驗中加入A12O3或無水A1C13的作用是                          ；
②B瓶收集液態(tài)產(chǎn)物是                           ；
B．金屬具有良好的導電、導熱及延展性等，因此廣泛應用于制造各種材料。請回答下列問題：
（1）家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，它能否長期存放食鹽水?                   。(填能或否)
（2）下列關(guān)于鐵制品保護措施的說法中不正確的有                      （填序號）。
①在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油
②相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用
③在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
④將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理
C．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式為，俗名為水楊酸，在醫(yī)學上具有                         作用
D．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。
（1）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行                           。
（2）人類產(chǎn)生的垃圾應進行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是                             技術(shù)。

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防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：  
過程I：在硝化細菌作用下，O2將NH4＋氧化為NO3-；
過程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應轉(zhuǎn)化CO2和N2。
請寫出過程I步的離子方程式：_________________ 。
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物； pCl=－1gc(Cl-)］   
①下列說法中正確的是_____________。
A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時應將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋。 B．當c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1時，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl-
D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
 ②HgCl2又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是_________（填晶體類型）。
（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，常用以下反應凈化汽車尾氣：
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO 、CO各0.4mol，測得不同時間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：
①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO2的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系曲線。
②上述反應達到平衡后，繼續(xù)加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2 __________ mol時，平衡不移動。
③在上述條件下該反應能夠自發(fā)進行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將__________（填寫“變大”、“變小”、“不變”）。
④一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移動，負極的反應式為____________。

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