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已知:常溫下濃度為0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

（12分）

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是       。

A．N₂       B．O₂        C．H₂O        D．CO₂             E．CH₄

（2）下列說(shuō)法正確的是            。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp²方式雜化

C．CCl₂F₂是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)正確的是    。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈平面三角形

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)

D．電負(fù)性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的  。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH₄分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子

C．CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)]

（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                    。                                              

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O            B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃            D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                            。

（12分）

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是      。

A．N₂      B．O₂        C．H₂O       D．CO₂            E．CH₄

（2）下列說(shuō)法正確的是            。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp²方式雜化

C．CCl₂F₂是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)正確的是    。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈平面三角形

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)

D．電負(fù)性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的  。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH₄分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子

C．CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                   。                                              

A．[CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O           B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O

C．[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃           D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                           。

（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。

① 基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為              。

② 尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的雜化方式分別是           、           ；

③ 配合物Fe(CO)_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=         。 Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于            （填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng)a=          cm。 (用含ρ、N_A的計(jì)算式表示)

（3）下列說(shuō)法正確的是            _。

A．第一電離能大小：S＞P＞Si       

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F 

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是            。

② 單質(zhì)a、b、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中含           個(gè)σ鍵，           個(gè)π鍵。

③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：             。