（14分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應嗎？       ，如果是氧化還原反應，請指出___    是氧化劑，      是還原劑，_________是氧化產物，________是還原產物，根據(jù)上述氧化還原反應式判斷氧化性：______﹥_______；還原性：______﹥_______。
⑵寫出該反應的離子方程式                     _________       
⑶用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目     _______________________________

（14分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，

4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

試回答下列問題：

（1）該反應是氧化還原反應嗎？        ，如果是氧化還原反應，請指出 ___     是氧化劑，       是還原劑，_________是氧化產物，________是還原產物，根據(jù)上述氧化還原反應式判斷氧化性：______﹥_______；還原性：______﹥_______。

⑵寫出該反應的離子方程式                      _________       

⑶用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目     _______________________________

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）該反應的離子方程式為______．
（2）廣口瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是______．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可用______溶液來吸收有毒的氯氣尾氣．
（4）用濃鹽酸80mL，其溶液密度為1.19g/cm³，溶質的質量分數(shù)為36.5%，跟MnO₂充分反應，產生了5.6L（標準狀況）的氯氣．則濃鹽酸的物質的量濃度為______；被氧化的HCl的物質的量為______．