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現(xiàn)有氯化鈉樣品(混有少量雜質(zhì)離子:Mg2+.Ca2+.SO4 2-).某同學設計了以下實驗方案對該樣品進行提純. NaCl樣品(混 加入過量A 沉淀物M 沉淀物N 有:Mg2+. 加入過量NaOH Ca2+.SO4 2- 溶液過濾 濾液 加入過量B 沉淀物P 溶液過濾 濾液 溶液過濾 濾液 NaCl 晶體 加入過量C溶液 w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng) (1)所加物質(zhì)化學式A B C . (2)沉淀物的化學式M N P (3)加入過量A溶液的目的是 . 加入過量C溶液的目的是 . 加入過量的C溶液后要得到NaCl晶體的操作是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有氯化鈉樣品（混有少量雜質(zhì)離子：Mg2+、Ca2+、SO42-），某同學設計了以下實驗方案對該樣品進行提純．

（1）所加物質(zhì)化學式A
BaCl2
BaCl2
；B
Na2CO3
Na2CO3
；C
稀HCl溶液
稀HCl溶液
．
（2）沉淀物的化學式M
BaSO4
BaSO4
；N
Mg（OH）2
Mg（OH）2
；P
BaCO3、CaCO3
BaCO3、CaCO3
．
（3）加入過量A溶液的目的是
除SO42-
除SO42-
，加入過量C溶液的目的
除過量的CO32-和OH-
除過量的CO32-和OH-
，加入過量的C溶液后要得到NaCl晶體的操作是
加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶
加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶
．

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現(xiàn)有氯化鈉樣品（混有少量雜質(zhì)離子：Mg2+、Ca2+、SO42-），某同學設計了以下實驗方案對該樣品進行提純。
（1）所加物質(zhì)化學式A________B________C________。
（2）沉淀物的化學式M________N________P________
（3）加入過量A溶液的目的是________，加入過量C溶液的目的是________，加入過量的C溶液后要得到NaCl晶體的操作是________。

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(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，(填儀器名稱)

操作Ⅱ必須用到的儀器是________．(填編號)

A．50 mL燒杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式___________________，

加入氨水要過量的原因是__________________________．

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來還應進行的操作是________________________．

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是________________________________．(寫出一種原因即可)．

(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在形同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：

實驗1：向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1．

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

實驗2：向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2．

請回答下列問題：

(1)實驗1證實影響鎂與水反應速率的主要因素是________．

A．反應溫度　B．NaCl的用量　C．鐵的用量　D．鎂的表面積

(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是__________．

A．加入更多的NaCl不再增加反應速率　B．加入NaCl反而會降低反應速率

C．已達到沸點不再有溫度變化　D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入了0.060 mol　NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于________．

A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

(4)鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是______________________________________．

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(I)某學生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設計了如下實驗： 
請回答下列問題：
(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、___。
(2)實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式____。
(3)C中的現(xiàn)象是___，E裝置的作用是____。
(4)按下圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na2SO3的純度為____(精確到 0.1%)。
(5)在過濾沉淀時若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復____操作，若該學生沒有重復該操作則測定的結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
(6)要使測定結(jié)果準確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應先點燃___ 處酒精燈（填裝置字母）。
 (Ⅱ)(7)下列有關化學實驗的基本操作及安全知識的敘述，不正確的是____ （填序號）。
A．用托盤天平稱取10. 55 g干燥的NaCl固體
B．附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用堿液洗滌
C．用堿式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高錳酸鉀溶液
D．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)
E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不 斷攪拌
F．切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
H．用重結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
I．在中學《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次
J．配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。

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CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HClCoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：

(1)在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為________________．

(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是________．

(3)操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是________和過濾．

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是________________．

(5)為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是________________．

(6)在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進行________操作．

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