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在FeO+4CO 3Fe+CO的反應(yīng)中. 是氧化劑. 是還原劑. 元素被氧化. 元素被還原. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）在Fe3O4+4CO 數(shù)學(xué)公式3Fe+CO2的反應(yīng)中，______是氧化劑，______是還原劑，______元素被氧化，______元素被還原．
（2）配平下列化學(xué)方程式并用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
KClO3+HCl（濃）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O______
濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性�、谶�原性和酸性 ③只有氧化性�、苎趸院退嵝�
若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2，則參加反應(yīng)的KClO3物質(zhì)的量為______．

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在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的反應(yīng)中，
Fe3O4
Fe3O4
是氧化劑，
CO
CO
是還原劑，被氧化的元素是
C
C
，被還原的元素是
Fe
Fe
．

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（1）0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧 O3質(zhì)量之比為
1：1
1：1
，分子個數(shù)之為
3：2
3：2
，原子個數(shù)之比為
1：1
1：1
．
（2）在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
Fe3O4
Fe3O4
是氧化劑，
CO
CO
是還原劑，
C
C
元素被氧化．
（3）除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
SO42-（CO32-），所加試劑：
H2SO4
H2SO4
，離子方程式：
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
Fe2+（Cu2+），所加試劑：
Fe
Fe
，離子方程式：
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
．

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在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．
Fe+H2O
 ＜570℃ 
.
 
FeO+H2    3Fe+4H2O
 ＞570℃ 
.
 
Fe3O4+4H2
某興趣小組用如圖所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應(yīng)．
精英家教網(wǎng)
（1）實驗過程中，應(yīng)先點燃
 
（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；裝置中石棉絨的作用是
 
．
（2）若在實驗中的某段時間內(nèi)生成H2 448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是
 
 g．
（3）鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質(zhì)量進(jìn)行測定，實驗流程如下圖（已知石棉絨不溶于鹽酸）．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
①溶液B中的陽離子有
 
．
②固體樣品A中鐵的氧化物的質(zhì)量分別是：m（FeO）=
 
 g，m（Fe3O4）=
 
 g．

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1）在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的反應(yīng)中，
四氧化三鐵
四氧化三鐵
是氧化劑，
一氧化碳
一氧化碳
是還原劑，
碳
碳
元素被氧化，
鐵
鐵
元素被還原．
2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
1
1
Cu+
4
4
HNO3（濃）-
1
1
Cu（NO3）2+
2
2
NO2↑+
2
2
H2O濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
②③
②③
（填寫編號）．?
①還原性         ②酸性        ③氧化性?

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