實驗室制備和使用氯氣.多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收.氫氧化鈉溶液吸收氯氣的反應(yīng)方程式是: A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C. Cl2+H2=2HCl D. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制備氯氣：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，對應(yīng)的離子方程式為4H⁺＋2Cl^－＋MnO₂Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O．從反應(yīng)原理可以看出，只要選擇合適的氧化劑就可以將鹽酸中的氯元素氧化成氯氣，這些氧化劑主要包括：K₂Cr₂O₇、KMnO₄、KClO₃，發(fā)生的反應(yīng)分別是________．

一套完整的氯氣實驗室制備裝置應(yīng)該由四部分構(gòu)成(如圖)．同學(xué)們需要注意實驗儀器的連接和作用．

A．分液漏斗：用來盛放液體試劑，本實驗用來盛裝濃鹽酸．

B．圓底燒瓶：做反應(yīng)容器，內(nèi)放固體物質(zhì)，本實驗盛裝的是固體二氧化錳．在加濃鹽酸時要注意液體的量不能超過燒瓶容積的________，而且加熱時要________，使燒瓶底部均勻受熱，避免受熱不均而炸裂．

C．除雜裝置：第一個洗氣瓶內(nèi)盛有飽和食鹽水，它的作用是除去氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì)；第二個洗氣瓶內(nèi)盛有濃硫酸，用于除去氯氣中混有的水蒸氣．洗氣瓶中兩個導(dǎo)管的插入原則是“長進(jìn)短出”．除雜的順序是先除氯化氫，后除水蒸氣．如果順序顛倒，不能起到除雜的作用，原因是________．

D．集氣裝置：用來收集密度比空氣大的氣體要用向上排空氣法．如果不需要收集干燥的氯氣，也可以使用________的方法．

E．尾氣吸收：因為氯氣有毒，會污染環(huán)境，多余的氯氣不能排放到大氣中，選用________進(jìn)行尾氣處理．

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下圖是實驗室制備1，2—二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g/cm³	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)／℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)／℃	一l30	9	-1l6

請按要求回答下列問題：

（1）A中藥品為1:3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________________。

（2）氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_________________________________________。

（3）裝置D中品紅溶液的作用是_______________；同時B裝置是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時E中是否發(fā)生堵塞，請寫出堵塞時的現(xiàn)象_______________________________________。

（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是___________________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。

（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的方法是__________________；結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是_______________________________________。

（6）有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，判斷改用四氯化碳液體是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。

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（2009?西城區(qū)一模）氯氣、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用．
（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是

a、b

．
a．立即通報相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散
（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測定反應(yīng)物CuO和生成物H₂O的質(zhì)量[m（CuO）、m（H₂O）]，測定銅的近似相對原子質(zhì)量．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH₃+3CuO

△

N₂+3Cu+3H₂O．備選儀器裝置如下（裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的）．

①用上述裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨？

否

（回答“是”或“否”），用化學(xué)方程式說明理由．

HCl+NH₃=NH₄Cl

．
②儀器從左到右的連接順序（用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用）是

BDADC

．
C中的試劑是

濃硫酸

，其作用是

防止空氣中的水和CO₂進(jìn)入D裝置，吸收多余的氨氣

．
③銅的相對原子質(zhì)量是

18m(CuO)

m(H2O)

-16

18m(CuO)

m(H2O)

-16

[用含有m（CuO）、m（H₂O）的式子表示]．
（4）Cl₂與NO₂在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種氣體，實驗數(shù)據(jù)如圖．圖中橫坐標(biāo)是加入Cl₂的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量總和．已知所取Cl₂、NO₂的物質(zhì)的量總和為6mol．則生成物的化學(xué)式是

NO₂Cl

．