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某化學(xué)小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

它們制備SO₂和Cl₂所依據(jù)的原理分別是：
Na₂SO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑       MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用來(lái)制取Cl₂的裝置是                  （填序號(hào)），反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是                 和                 
（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后， B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，____    __ （填“B”或“D” ）試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。
（3）裝置C的作用是                                 ；
（4） 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是                   。
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂+4HCl(濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
①該反應(yīng)中被還原的元素是            ，還原劑是           。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是        
a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成
c．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙  
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是           。
a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na₂CO₃
（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是                 。
將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是       （填化學(xué)式）。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是                    。

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂+4HCl(濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

①該反應(yīng)中被還原的元素是            ，還原劑是           。

②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。

（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是        

a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗

b．Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成

c．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙  

（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是           。

a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na₂CO₃

（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是                 。

將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是       （填化學(xué)式）。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是                    。

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂ + 4HCl(濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

①該反應(yīng)中被還原的元素是             ，還原劑是            。

②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為        ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為          。

（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是        

a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗

b．Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成

c．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙  

（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是            。

       a．NaOH               b．NaCl           c． KOH      d． Na₂CO₃

（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是                  。

將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑

是        （填化學(xué)式）。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是                     。