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(18分)某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12 mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：關(guān)閉活塞a                       ；

   打開(kāi)活塞a                                                           ；

②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把導(dǎo)管補(bǔ)充完整；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                         。

（2）該小組甲同學(xué)對(duì)“如何檢驗(yàn)SO₂中混有少許CO₂”這個(gè)問(wèn)題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：

試劑：a. NaOH溶液  b. 品紅溶液  c. 酸性KMnO₄溶液  d. Ca(OH)₂溶液

請(qǐng)回答：

①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式                                。

②若要達(dá)到此目的，可以在：(填所提供試劑編號(hào))

D中加入              ；E中加入             ；F中加入             。

（3）事實(shí)證實(shí)，第（1）問(wèn)銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學(xué)欲測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請(qǐng)寫(xiě)出余酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：                 mol/L(用含a的代數(shù)式表達(dá)，若不能，該空不填)。

（共17分）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過(guò)程的現(xiàn)象為：                 。
（2）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：                   。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                            。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、         、灼燒、         、稱量。
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量         g。
（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。
（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需               。
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述為       ________________

(18分)某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12 mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：關(guān)閉活塞a                       ；
打開(kāi)活塞a                                                           ；
②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把導(dǎo)管補(bǔ)充完整；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                         。
（2）該小組甲同學(xué)對(duì)“如何檢驗(yàn)SO₂中混有少許CO₂”這個(gè)問(wèn)題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：

試劑：a. NaOH溶液  b. 品紅溶液  c. 酸性KMnO₄溶液  d. Ca(OH)₂溶液
請(qǐng)回答：
①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式                                。
②若要達(dá)到此目的，可以在：(填所提供試劑編號(hào))
D中加入              ；E中加入             ；F中加入            。
（3）事實(shí)證實(shí)，第（1）問(wèn)銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學(xué)欲測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請(qǐng)寫(xiě)出余酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：                 mol/L(用含a的代數(shù)式表達(dá)，若不能，該空不填)。

（共17分）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過(guò)程的現(xiàn)象為：                 。

（2）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：                   。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                            。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、         、灼燒、         、稱量。

（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量         g。

（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需               。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。

a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸

③滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述為       ________________

(18分)某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12 mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：關(guān)閉活塞a                        ；

   打開(kāi)活塞a                                                            ；

②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把導(dǎo)管補(bǔ)充完整；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                          。

（2）該小組甲同學(xué)對(duì)“如何檢驗(yàn)SO₂中混有少許CO₂”這個(gè)問(wèn)題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：

試劑：a. NaOH溶液  b. 品紅溶液  c. 酸性KMnO₄溶液  d. Ca(OH)₂溶液

請(qǐng)回答：

①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式                                 。

②若要達(dá)到此目的，可以在：(填所提供試劑編號(hào))

D中加入               ；E中加入              ；F中加入             。

（3）事實(shí)證實(shí)，第（1）問(wèn)銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學(xué)欲測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請(qǐng)寫(xiě)出余酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：                  mol/L(用含a的代數(shù)式表達(dá)，若不能，該空不填)。