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硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸,請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題:
(1)在100 mL 18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是　　　　(填寫代號);

（15分）硫酸鐵銨[aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是____________________________，濾渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是                ；反應的離子方程式              。
a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe²⁺是否已全部被氧化，所加試劑為             （寫名稱），能否用酸性的KMnO₄溶液？      （如果能，下問忽略），理由是：                       。（可用文字或方程式說明）
（5）檢驗硫酸鐵銨中NH₄⁺的方法是                                     。
（6）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO₃)₂溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸,請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題:

(1)在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是　　　　(填寫代號);

A.7.32 LB.6.72 LC.20.16 LD.30.24 L

(2)若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式: 　。