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SO42-的檢驗(yàn):先用 酸化.再滴加 溶液.若產(chǎn)生的白色沉淀.則說明有SO42-離子存在 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

人造雞蛋制作過程：先將一定量的海藻酸鈉倒入一盆溫水內(nèi)攪拌成蛋白狀物質(zhì)，用明膠拌勻，再加苯甲酸鈉、明礬等其他化學(xué)品混合制成蛋白，而蛋黃只是加些檸檬黃色素，再加氯化鈣混合倒入模具形成蛋形，產(chǎn)生蛋的薄膜，蛋殼則是用石蠟、石膏粉、碳酸鈣等制成。下列檢驗(yàn)其成分的操作和結(jié)論不正確的是(　　)
A．取蛋清或蛋黃，溶于水中，取清液加硝酸銀和硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl－
B．取蛋清或蛋黃，溶于水中，取清液加硝酸鋇和硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42－C．取蛋清或蛋黃，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察焰色呈黃色，證明含有Na＋
D．取蛋清或蛋黃，溶于水中，取清液滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀又溶解，證明含有 Al3＋

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人造雞蛋制作過程：先將一定量的海藻酸鈉倒入一盆溫水內(nèi)攪拌成蛋白狀物質(zhì)，用明膠拌勻，再加苯甲酸鈉、明礬等其他化學(xué)品混合制成蛋白，而蛋黃只是加些檸檬黃色素，再加氯化鈣混合倒入模具形成蛋形，產(chǎn)生蛋的薄膜，蛋殼則是用石蠟、石膏粉、碳酸鈣等制成。下列檢驗(yàn)其成分的操作和結(jié)論不正確的是


  1. A.
    取蛋清或蛋黃，溶于水中，取清液加硝酸銀和硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-
  2. B.
    取蛋清或蛋黃，溶于水中，取清液加硝酸鋇和硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42-
  3. C.
    取蛋清或蛋黃，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察焰色呈黃色，證明含有Na+
  4. D.
    取蛋清或蛋黃，溶于水中，取清液滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀又溶解，證明含有 Al3+

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人造雞蛋制作過程：先將一定量的海藻酸鈉倒入一盆溫水內(nèi)攪拌成蛋白狀物質(zhì)，用明膠拌勻，再加苯甲酸鈉、明礬等其他化學(xué)品混合制成蛋白，而蛋黃只是加些檸檬黃色素，再加氯化鈣混合倒入模具形成蛋形，產(chǎn)生蛋的薄膜，蛋殼則是用石蠟、石膏粉、碳酸鈣等制成。下列檢驗(yàn)其成分的操作和結(jié)論不正確的是(　　)

A．取蛋清或蛋黃，溶于水中，取清液加硝酸銀和硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl－
B．取蛋清或蛋黃，溶于水中，取清液加硝酸鋇和硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42－C．取蛋清或蛋黃，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察焰色呈黃色，證明含有Na＋
D．取蛋清或蛋黃，溶于水中，取清液滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀又溶解，證明含有 Al3＋

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（2013?房山區(qū)一模）某黃銅礦樣品標(biāo)注顯示：主要成分為CuFeS2（含81.5%），其余多為脈石（SiO2）．為檢驗(yàn)該黃銅礦的純度是否與標(biāo)注一致，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：①在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體．②亞硫酸易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)裝置氣密性后，稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，放入硬質(zhì)玻璃管中，研細(xì)的目的是
使樣品快速、充分反應(yīng)
使樣品快速、充分反應(yīng)
．
（2）通入空氣一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精噴燈加熱樣品，充分反應(yīng)，裝置B、裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
3CuFeS2+8O2
高溫
3Cu+Fe3O4+6SO2
3CuFeS2+8O2
高溫
3Cu+Fe3O4+6SO2
、
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3
．
（3）反應(yīng)過程中，裝置A的作用是
②④
②④
（填序號(hào)）．
①除去空氣中的二氧化碳       ②除去空氣中的水蒸氣　　　　③使空氣成分均勻混合         ④用于觀察、控制空氣流速
（4）反應(yīng)結(jié)束前的操作是：先撤掉酒精噴燈，再
通入空氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻
通入空氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻
，其目的是
防止C中溶液倒吸且使裝置內(nèi)SO2被C溶液充分吸收反應(yīng)
防止C中溶液倒吸且使裝置內(nèi)SO2被C溶液充分吸收反應(yīng)
．
（5）取裝置C中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為
I2+H2SO3=SO42-+2I-
I2+H2SO3=SO42-+2I-
；判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
無色溶液變藍(lán)色
無色溶液變藍(lán)色
；若滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL，則該黃銅礦的純度測(cè)定結(jié)果比標(biāo)注值
偏低
偏低
（偏低或偏高），造成該結(jié)果的原因之一可能是
SO2與H2O反應(yīng)可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
SO2與H2O反應(yīng)可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
，改進(jìn)的建議是
減慢通入空氣的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
減慢通入空氣的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
．

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的是


  1. A.
    進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
  2. B.
    氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)氯代烴中的氯原子
  3. C.
    等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB
  4. D.
    為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸

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