某化學(xué)興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度. [猜想或假設(shè)] 溶液的pH可能為(請(qǐng)將你的假設(shè)填入空格中): ①pH < 7 .② .③ . [設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn) ] 要測定該溶液的酸堿度.除有正確的操作步驟外.其中不能采用下列物質(zhì)中的來進(jìn)行實(shí)驗(yàn). ①pH試紙 ②紫色石蕊試液 ③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 甲同學(xué):取pH試紙放在玻璃片上.用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上.把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較.測得pH=7. 乙同學(xué):取pH試紙放在玻璃片上.先用蒸餾水將pH試紙濕潤.然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上.把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較.測得pH=7. 丙同學(xué):將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中.把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較.測得pH=7. [評(píng)價(jià)] 三位同學(xué)中操作規(guī)范的是同學(xué).指出其余同學(xué)操作上的錯(cuò)誤 . 【查看更多】

（2010?和平區(qū)一模）Ⅰ．某化學(xué)興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，并制取較濃的HClO溶液和對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1	在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過濾，將濾液分為若干份．	有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去．
步驟2	將第一份濾液與稀鹽酸混合．	產(chǎn)生大量氣泡．
步驟3	將第二份濾液加熱．	溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生．

（1）用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋石灰石溶解氯水的原因

將石灰石放在水中有CaCO₃（S）=Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑發(fā)生，H^+-的濃度減少，平衡正向移動(dòng)，石灰石溶解了氯水

．
（2）步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?!--BA-->

檢驗(yàn)HCO₃^-離子

，為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還可以采取的方法是

另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生

．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)-個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：

同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢

．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過的鐵屑和稀H₂SO₄反應(yīng)制取FeSO₄；
③將②制得的FeSO₄溶液與[（NH₄）₂SO₄溶液混合，結(jié)晶得到摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明得到的產(chǎn)品中有Fe²⁺？
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO₄酸性溶液進(jìn)行滴定，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．
（4）現(xiàn)有等濃度的①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄ ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，其中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：

③②①

（填序號(hào)）．

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Ⅰ．某化學(xué)興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，并制取較濃的HClO溶液和對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過濾，將濾液分為若干份．有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去．
步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合．產(chǎn)生大量氣泡．
步驟3 將第二份濾液加熱．溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生．
（1）用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋石灰石溶解氯水的原因____．
（2）步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际莀_，為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還可以采取的方法是．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)-個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過的鐵屑和稀H₂SO₄反應(yīng)制取FeSO₄；
③將②制得的FeSO₄溶液與[（NH₄）₂SO₄溶液混合，結(jié)晶得到摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明得到的產(chǎn)品中有Fe²⁺？
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO₄酸性溶液進(jìn)行滴定，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（4）現(xiàn)有等濃度的①（NH₄）₂CO₃�、冢∟H₄）₂SO₄�、郏∟H₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，其中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：__（填序號(hào)）．

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某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．

已知Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：

	Ca（OH）₂	Al（OH）₃	Fe（OH）₃
pH	≥13	≥5.2	≥4.1

（1）步驟①中加入鹽酸的作用是

．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是

．
（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為

．
（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

．
（5）試劑A為

；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．

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鎂的化合物在生產(chǎn)生活中有著比較重要的用途．
I、氫氧化鎂是一種重要的綠色阻燃劑，某工廠合成氫氧化鎂的流程如下：

（1）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因是

氫氧化鎂分解要吸收大量的熱

．（寫一條即可）
（2）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe（OH）₃+S₂O₄^2-+2OH^-=6Fe（OH）₂+2SO₄^2-+4H₂O
每消耗0.5mol保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

3

N_A．
（3）EDTA與溶液中的Fe²⁺反應(yīng)可生成易溶于水的物質(zhì)，而不與Mg（OH）₂反應(yīng)．步驟②中加入EDTA最終能夠?qū)e（OH）₂除去并獲得高純度的Mg（OH）₂的原因是

Fe（OH）₂懸濁液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）₂

Fe²⁺+2OH^-，當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe²⁺，促使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)而溶解

Fe（OH）₂懸濁液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）₂

Fe²⁺+2OH^-，當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe²⁺，促使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)而溶解

．
Ⅱ、鋁和鎂的堿式碳酸鹽是一種中和胃酸過多的常用藥物，某化學(xué)興趣小組通過以下實(shí)驗(yàn)探究該藥物主要成分的化學(xué)式：
甲同學(xué)取該堿式鹽9.03g充分灼燒至恒重，測得剩余固體質(zhì)量為5.13g；
乙同學(xué)取相同質(zhì)量的堿式鹽使其溶于足量的鹽酸中，收集到氣體體積為336mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；繼續(xù)向溶液中加入足量的
NaOH溶液得到5.22g白色沉淀．
試通過計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式

Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O

．

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某化學(xué)興趣小組用以下裝置,以環(huán)己醇制備環(huán)己烯