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14．水的電離平衡曲線如右圖所示: (1)若以A點表示25℃時水電離平衡時的離子濃度.B點表示100℃時水的電離平衡狀態(tài).則此時水的離子積從 增加到 . 2溶液與pH=5的鹽酸溶液混合.并保持100℃.欲使混合溶液的pH=7.則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水的電離平衡曲線如右圖所示：

(1)

若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則此時水的離子積從________變到________，造成水的離子積變化的原因是________．

(2)

已知25℃時，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________．

(3)

25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________．

(4)

100℃時，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________．

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水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

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水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是   （   ）

A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4C1固體的方法

D．若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

 

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水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是   （   ）

A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4C1固體的方法

D．若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

 

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水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是   （   ）

A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4C1固體的方法

D．若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

 

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